Cтраница 2
Понятно, что рабочая линия ни в одной точке не может пересекать линию равновесия или касаться ее, так как это означало бы достижение в этой точке равновесного состава газовой фазы, что в реальных аппаратах неосуществимо и возможно лишь при бесконечно большой поверхности соприкосновения фаз. [16]
Допуская возможность достижения термодинамического равновесия в обособленных объемах газовой фазы зоны сварки и учитывая, что общее равновесие сопровождается равновесием элементарных ( частных) реакций, можно подсчитать равновесный состав газовой фазы, отвечающий температуре жидкого металла в зоне сварки. [17]
Хотя в условиях металлургических процессов карбид Fe3C термодинамически неустойчив, медленный распад его при температуре ниже 1100 С заставляет считаться с ним как с возможным соединением данной системы, ибо при этом изменяется равновесный состав газовой фазы в направлении уменьшения концентрации окиси углерода, поскольку способность к окислению углерода, растворенного в железе, при прочих равных условиях меньше, чем свободного углерода. С точки зрения термодинамики углерод при растворении в железе снижает свою активность. [18]
Им также был рассчитан равновесный состав газовой фазы на различных стадиях процесса для газовой смеси состава: 1 % H2S, 10 % Нз, 89 % N2, при давлении 1 атм. [19]
А при равновесии системы в газовая фаза не может иметь два различных состава. Поэтому единственно возможным является заключение: система в может быть в равновесии только при t tae, которой вполне определяется и состав газовой фазы ( х е х аб-х а - Равновесие и равновесный состав газовой фазы системы в совершенно не зависят от давления: когда температура системы равна ta6, равновесие возможно при любом давлении. [20]
Рассмотрены причины несовпадения экспериментальных и рассчитанных по диффузионной модели скоростей роста и травления кремния. Проведенные эксперименты по моделированию равновесия роста - травления в потоке показали, что входные составы газовой смеси ( S1C14 - НС1 - Н2), соответствующие нулевой скорости роста кремния, отличаются от термодинамически равновесного состава газовой фазы для системы кремний - хлор - водород. Найдено, что при расчете скоростей роста и травления по диффузионной модели минимальные расхождения с экспериментом имели место, если в расчетных соотношениях термодинамический равновесный состав газовой смеси заменить равновесным составом, определенным для реальных условий, и в случае травления ввести поправку, учитывающую меньшую толщину пограничного слоя для дихлорида кремния. [21]
Три рассмотренные выше реакции показывают, что для одних и тех же исходных веществ возможно несколько направлений реакции. Такая картина имеет место для многих органических соединений. Поэтому при термодинамическом анализе одной из реакций обычно предполагают, что все другие возможные взаимодействия не влияют на равновесный состав газовой фазы рассматриваемой реакции. Путем подбора соответствующего катализатора часто удается ускорить необходимую реакцию или подавить все нежелательные процессы таким образом, что оказывается возможным исследовать выбранную реакцию независимо от других и использовать ее для получения необходимого продукта. В таких случаях обычно предполагают, что скорости всех побочных реакций пренебрежимо-малы по сравнению со скоростью исследуемой реакции. Помимо этого, необходимо ввести дополнительное предположение о том, что в состоянии равновесия концентрация промежуточных продуктов пренебрежимо мала по сравнению с концентрацией продуктов рассматриваемой реакции. Таким образом, при проведении термодинамического анализа важно понимать, что три отмеченных выше предположения используются в термодинамических расчетах как само собой разумеющиеся, а надежность получаемых результатов зависит-от степени достоверности этих предположений. [22]
Три рассмотренные выше реакции показывают, что для одних и тех же исходных веществ возможно несколько направлений реакции. Такая картина имеет место для многих органических соединений. Поэтому при термодинамическом анализе одной из реакций обычно предполагают, что все другие возможные взаимодействия не влияют на равновесный состав газовой фазы рассматриваемой реакции. Путем подбора соответствующего катализатора часто удается ускорить необходимую реакцию или подавить все нежелательные процессы таким образом, что оказывается возможным исследовать выбранную реакцию независимо от других и использовать ее для получения необходимого продукта. В таких случаях обычно предполагают, что скорости всех побочных реакций пренебрежимо малы по сравнению со скоростью исследуемой реакции. Помимо итого, необходимо ввести дополнительное предположение о том. Таким образом, при проведении термодинамического анализа важно понимать, что три отмеченных выше предположения используются в термодинамических расчетах как само собой разумеющиеся, а надежность получаемых результатов зависит от степени достоверности этих предположений. [23]