Ковалентная составляющая - связь
Cтраница 2
Различия между простыми и переходными металлами проявляются и в отношении электронной концентрации. Электронная концентрация представляет собой общее количество валентных электронов на один атом. Причем часть этих электронов обобществляется с образованием металлической связи, а некоторая их доля может участвовать в образовании ковалентной. Поэтому понятия электронной концентрации и концентрации электронов проводимости не всегда совпадают. У щелочных и щелочноземельных металлов валентные электроны полностью отданы в коллективное пользование. Поэтому ковалентная составляющая связи как в твердых, так и в жидких металлах практически отсутствует. Однако прочность связи в кристаллах d - элементов значительно выше за счет усиления ковалентного взаимодействия, обусловленного возникновением d - с. [16]
 |
Изменение ковалентности и электровалентности центрального атома идеализированной молекулы состава ЭХ4 в зависимости от ионности химической связи. атом X одновалентный атом, типа Н, F и т. п. [17] |
Если химическая связь образована двумя атомами с близкими электроотри-иательностями. Ковалентность также равна порядку связи, относящемуся к той его доле, которая соответствует неполярной ковалентной связи. Однако часть электронной плотности химической связи в некоторой мере смещена к более электроотрицательному атому. На этом атоме появляется эффективный отрицательный заряд, а на менее электроотрицательном - эффективный положительный заряд атома. Значит, при повышении полярности связи ковалентность атома убывает, а электровалентность - возрастает. В предельном случае полярной связи - ионной - связывающая электронная плотность полностью смещена к более электроотрицательному атому. Эффективные заряды на взаимодействующих атомах приобретают максимальные по модулю значения, а ковалентная составляющая связи отсутствует. [18]
Страницы: 1 2