Состояние - адсорбционное равновесие
Cтраница 1
 |
Схема адсорбции ионов Ag из раствора AgNOg кристаллом AgCl. [1] |
Состояние адсорбционного равновесия зависит от природ. [2]
При достижении состояния адсорбционного равновесия кривая, выражающая зависимость ( 1), называется изотермой адсорбции. Вид изотермы адсорбции зависит от природы поглощаемого вещества и поглотителя и от температуры процесса. [3]
 |
Схема адсорбционных сил ( А Б - поверхностный слой сорбента. [4] |
Одновременно протекающие процессы адсорбции п десорбции приводят к состоянию адсорбционного равновесия, при котором в единицу времени число адсорбированных частиц равно числу десорбированных. Адсорбционное равновесие зависит от концентрации поглощаемого вещества и температуры. С увеличением концентрации абсолютное число адсорбированных молекул растет. При повышении температуры, наоборот, получает преобладание десорбция. Кроме того, сорбция вещества находится в прямой зависимости от поверхности адсорбента; наибольшей адсорбционной способностью обладают мелкопористые и порошкообразные вещества. На адсорбции газов активированным углем основано действие фильтрующего противогаза, изобретенного академиком Н. Д. Зелинским и защитившего от отравления многие тысячи солдат во время первой мировой войны. [5]
Для каждой концентрации адсорбтива в окружающей адсорбент среде существует состояние адсорбционного равновесия. [6]
Предложено много уравнений, посредством которых [43-49] различные авторы описывали состояние адсорбционного равновесия. Автор рассматривает обменный процесс одновременно как адсорбционный и химический. Рассматривая адсорбционный обмен как химическую реакцию, Никольский выводит уравнение изотермы с помощью химических потенциалов Гиббса. [7]
Для самых разнообразных видов нефтяного сырья и искусственных смесей система приближается к состоянию адсорбционного равновесия за время от нескольких минут до 2 час. Исключение составляют растворы высокосмолистых нефтяных остатков, для которых это время увеличивается до 6 - 10 час. [8]
Предложено много уравнений, посредством которых [ 43 - 49 различные авторы описывали состояние адсорбционного равновесия. Автор рассматривает обменный процесс одновременно и как адсорбционный, и как химический. [9]
Адсорбция на ртути, оцененная по данным электрока-пиллярных или емкостных измерений, отвечает обычно состоянию адсорбционного равновесия. [10]
С другой стороны, можно полагать, что иногда за время сближения частиц, происходящего в результате теплового движения, не успевает устанавливаться состояние адсорбционного равновесия. Тогда перекрытие двойных слоев необходимо рассматривать как процесс, протекающий при постоянном заряде и увеличении потенциала поверхностей. [11]
Когда число частиц, адсорбирующихся на поверхности в единицу времени, становится равным числу частиц, покидающих поверхность ( скорость сорбции равна скорости десорбции), наступает состояние адсорбционного равновесия. В состоянии равновесия каждой концентрации адсорбируемого вещества отвечает определенное количество его на адсорбенте. [12]
В процессе адсорбции некоторые молекулы отрываются с поверхности адсорбента и переходят в окружающую среду; их место занимают новые молекулы. Устанавливается состояние адсорбционного равновесия, при котором в единицу времени число молекул, поглощаемых поверхностью адсорбента, равно числу молекул, уходящих с нее. Адсорбционное равновесие зависит от концентрации поглощаемого вещества в соприкасающейся с адсорбентом фазе и от тепературы. С увеличением концентрации абсолютное число адсорбированных молекул растет, хотя в процентном отношении их адсорбируется меньше, чем при малых концентрациях. [13]
 |
Зависимость между Г и с в условиях различной температуры. [14] |
Приведенная формула ( 13 - 5) является эмпирической ( выведена опытным путем без теоретических обоснований) и известна под названием изотермы адсорбции Фрейндлиха. Она справедлива для состояний адсорбционного равновесия при юстоянной температуре. [15]
Страницы: 1 2 3