Состояние - чистое вещество
Cтраница 2
Для нелетучих веществ за стандартное состояние принимается состояние чистого вещества при давлении 1 атм. Если система содержит жидкости с неограниченной растворимостью друг в друге ( например, различные углеьодороды) и процесс протекает только в жидкой фазе, то в этом случае применимы все выведенные для газов уравнения при условии принятия активности вещества за единицу. [16]
Важное различие состоит в том, что состояние чистого вещества 2 получено экстраполяцией и обычно существенно отличается от состояния, которое можно наблюдать при этой концентрации. [17]
Для нелетучих вещестз за стандартное состояние принимается состояние чистого вещества при давлении 1 атм. Если система содержит жидкости с неограниченной растворимостью друг з друге ( например, различные углеводороды) и процесс протекает только в жидкой фазе, то в этом случае применимы все выведенные для газов уравнения при условии принятия активности вещества за единицу. [18]
За стандартное состояние чистой конденсированной фазы принимают состояние чистого вещества, находящегося при данной температуре под давлением в. Если при Р 1 для газов / 1 при всех температурах, то для жидкости ( или кристаллического тела) это равенство соблюдается лишь при одной температуре, так как конденсированная фаза находится в равновесии со своим насыщенным паром, давление которого изменяется с изменением температуры. По этой причине в качестве стандартного состояния выбирается для каждой температуры реальное состояние жидкости ( кристаллического вещества) под давлением, равным 1 атм. [19]
В данной главе рассматриваются расчеты основных параметров состояния чистых веществ вне критических условий. [20]
В некоторых случаях удобно определять стандартное состояние, как состояние чистого вещества при давлении системы. [21]
В качестве стандартного состояния компонента конденсированного раствора часто принимают состояние чистого вещества при давлении в 1 атм и при той же температуре, что и раствор. [22]
 |
Оценка достоверности данных о связи между концентрацией меди. [23] |
Важным и типичным примером может служить оценка достоверности диаграмм состояния чистых веществ. Пример оценки достоверности участка диаграммы приведен на рис. 3 ( вид диаграммы по данным [6]): положение и вид границы раздела областей а и а L оказываются значительно менее четкими, если принять во внимание погрешности определения концентрации примеси в материале. [24]
Для жидкого компонента, растворившегося в газовой фазе, часто за состояние чистого вещества принимают состояние идеального газа при температуре и давлении раствора. Поскольку летучесть идеального газа равна его давлению, при этом не возникает затруднений в нахождении летучести чистого компонента. [25]
Главной причиной самопроизвольности процессов растворения является увеличение степени беспорядка системы при переходе от состояния чистых веществ к состоянию раствора. [26]
В растворах твердых веществ в жидкостях для растворителя целесообразно сохранить в качестве стандартного состояние чистого вещества. Однако для растворенного вещества такой выбор стандартного состояния неудобен, так как твердые вещества ограниченно растворимы и при Х2 - 1 раствор не существует. Так же неудобно принимать состояние бесконечно разбавленного раствора в качестве стандартного. В таком растворе Ya - l, но так как Х2 - - 0, то химический потенциал обращается в отрицательную бесконечность и становится неопределимым. [27]
Главной причиной самопроизвольности процессов растворения является увеличение степени беспорядка системы при переходе от состояния чистых веществ к состоянию раствора. [28]
В настоящей работе за стандартное состояние выбрано, как и в [6, 7], состояние чистого вещества примеси в его тройной точке. Использование при расчете обобщенной теории свободного объема определялось одинаковым видом статистических сумм для каждой из равновесных фаз, что значительно упрощало конечные выражения. [29]
Классический путь вывода принципа соответственных состояний для чистого вещества основан на анализе двупараметриче-ского уравнения состояния чистого вещества. Из этого уравнения может быть получено уравнение состояния в приведенной форме, которое является выражением принципа соответственных состояний. Аналогичный путь вывода принципа соответственных состояний возможен и для смесей. При этом исходят из уравнения состояния смесей. Опыт свидетельствует о том, что во многих случаях уравнения состояния для смесей имеют тот же вид, что и для чистых веществ. [30]
Страницы: 1 2 3