Состояние - однокомпонентная система
Cтраница 1
Состояние однокомпонентных систем определяется двумя переменными параметрами ( обычно темп-рой и давлением); его изображение производится на плоскости. [1]
 |
Диаграмма состояния воды. [2] |
Состояние однокомпонентной системы вполне определяется двумя термодинамическими параметрами. В данном случае удобно взять температуру и давление. [3]
Состояние однокомпонентных систем определяется двумя термодинамическими параметрами: температурой и давлением. Состав однокомпонентных систем остается неизменным и потому не является параметром состояния. [4]
Состояние однокомпонентных систем однозначно определяется двумя параметрами, в качестве которых наиболее целесообразно выбирать давление и температуру. Следовательно, задание постоянного давления определяет температуру сосуществования фаз и наоборот, закрепление температуры сосуществования однозначно определяет давление паров над жидкостью или твердым телом. Графически зависимость р от Т в однокомпонентной двухфазной системе изображается одной кривой. [5]
 |
Диаграмма однокомпонентной системы.| Диаграмма состояния воды. [6] |
Состояние однокомпонентных систем определяют две независимые переменные, обычно давление и температура. Все другие переменные являются функциями этих двух. [7]
Состояние однокомпонентной системы определяется двумя параметрами, чаще всего температурой и давлением. При дивариантных равновесиях обе эти величины можно изменять ( в некоторых пределах, конечно) независимо друг от друга. Например, пар и жидкость или твердое тело могут находиться при самых разнообразных температурах и давлениях. В моновариантных системах произвольно задается один из этих параметров; например, если жидкость находится в равновесии со своим паром, то температура системы вполне определяет его давление, и наоборот. [8]
Это состояние однокомпонентной системы принято называть тройной точкой. Особенно важным случаем тройной точки является равновесное сосуществование трех агрегатных состояний. Этот характерный вид тройной точки называется также фундаментальной точкой. Обычно, говоря о тройной точке, имеют в виду фундаментальную точку. Каждое вещество обладает только одной тройной ( фундаментальной) точкой. [9]
Диаграмма состояния однокомпонентной системы, на которой тройная точка превращения А лежит при температуре ниже тройной точки плавления С, называется энантиотропной. [10]
Уравнение состояния однокомпонентной системы ( П-5) устанавливает связь между температурой и давлением сосуществующих фаз в зависимости от изменения объема и энтальпии при фазовом переходе. Если Н и V изменяются в одном направлении, то dP / dT 0 и давление с повышением температуры растет. [11]
Диаграммы состояния других однокомпонентных систем или индивидуальных химических соединений, имеющих значение в технологии силикатов, целесообразнее рассматривать не отдельно, а как частные при изучении более сложных систем. Поэтому они приводятся ниже при рассмотрении соответствующих диаграмм состояния двух - и трехкомпонентных силикатных систем. [12]
Диаграмма состояния однокомпонентной системы типа воды ( см. рис. 58) отличается тем, что повышение давления сдвигает равновесие жидкой и твердой фаз ( кривая ОБ) в сторону низких температур. Это вызвано тем, что плотности твердых фаз в системах типа воды бывают меньше плотности жидких фаз, находящихся с ними в равновесии. [13]
При изменении состояния однокомпонентной системы не всегда ее давление и температуру можно изменять произвольно. Например, если путем соответствующего теплового или механического воздействия на газ можно произвольно изменять и то и другое, то у влажного пара можно изменять произвольно уже только один из этих параметров, ибо у него давление и температура связаны между собой однозначной зависимостью. Число параметров, которые при переводе системы из одного состояния в другое можно изменять произвольно, называется числом степеней свободы этой системы. Таким образом, однофазная однокомпонентная система обладает двумя степенями свободы, а двухфазная однокомпонентная система - только одной. В двухкомпонентных системах к параметрам, определяющим число степеней свободы ее, кроме давления и температуры относятся и концентрации одного из компонентов в каждой из фаз. [14]
На диаграмме состояний однокомпонентной системы существует лишь одна критическая точка, в бинарных системах существуют линии критических точек ( критические кривые), при этом возможны критические точки равновесия жидкость - газ, двух жидких фаз, двух газовых или твердых фаз. Переход системы из однофазного состояния в двухфазное вне критической точки, и изменение состояния в самой критической точке существенно различаются. В первом случае при расслаивании на две фазы переход начинается с появления небольшого количества ( зародыша) второй фазы, свойства которой отличаются от свойств первой фазы, что сопровождается выделением или поглощением теплоты ФП. Поскольку возникновение зародышей приводит к появлению поверхности раздела фаз и поверхностной энергии, для его рождения требуется определенная энергия. Это означает, что такой переход ( 1-го рода) может начаться лишь при некотором переохлаждении ( перегреве) вещества, способствующем появлению устойчивых зародышей новой фазы. [15]
Страницы: 1 2 3 4