Состояние - однокомпонентная система
Cтраница 3
На рис. 12 дана - диаграмма состояния однокомпонентной системы. Линия оа - кривая давления насыщенного пара над жидкостью - является границей межлу областями существования вещества в газообразном и жидком состояниях. [31]
Такими являются например, термическая функция состояния однокомпонентной системы v f ( p, Т) ( разд. [32]
На рис. 41 приведена общая диаграмма состояния однокомпонентной системы, состоящей из компонента К, существующего в двух полиморфных модификациях - низкотемпературной К и высокотемпературной К. [33]
Покажите на р - Г - диаграмме состояния однокомпонентной системы кривые: сублимации, плавления, кипения. [34]
Оно справедливо для различных фазовых процессов при изменении состояния однокомпонентной системы по линиям двухфазного равновесия. [35]
Представьте себе, что Вы знаете правило фаз Гиббса, изучили диаграммы состояния однокомпонентных систем, но не знакомы с диаграммами состояния двухкомпонентных систем. [36]
 |
Графическая иллюстрация уравнений агрегатных превращений. [37] |
На рис. 17 приведена графическая иллюстрация полученных уравнений, которые представляют собой уравнения кривых двухфазного равновесия на диаграмме состояния однокомпонентных систем. [38]
Ниже показано, как, зная минимум две температуры фазового перехода при двух давлениях, можно построить часть кривой диаграммы состояния однокомпонентной системы. [39]
 |
Фазовый переход из фазы 1 ( ГПУ в фазу 2 ( ОЦК. [40] |
В соответствии с уравнениями для энергии Гиббса (1.18) и Клапейрона - Клаузиуса (1.57) можно схематично построить / 7 - Г - диа-грамму состояния однокомпонентной системы. [41]
 |
Диаграммы состояния веществ типа серы ( а и типа воды ( б. [42] |
Если отложить на оси абсцисс температуру системы, а на оси ординат - давление, то получится так называемая диаграмма состояния, которая дает графическое изображение состояний однокомпонентной системы. Такая точка является фигуративной точкой этой системы. [43]
Основные отличия формулы (2.3.14) от формулы (2.1.14), определяющей величину Q для газов, заключаются в следующем: 1) в (2.3.14) вместо интегрирования по координатам молекул осуществляется более простая операция - суммирование по всем возможным значениям Х 2 2) правая часть (2.1.14) содержит простой множитель / N, возникающий в результате отбора физически неразличимых состояний однокомпонентной системы. [44]
 |
Диаграмма равновесия пар твердое тело при. [45] |
Страницы: 1 2 3 4