Состояние - реагирующая система
Cтраница 1
Состояние реагирующей системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется состоянием химического равновесия. [1]
Состояние реагирующей системы, когда в ней протекают только обратимые р-ции, и скорость прямой р-ции равна скорости обратной р-ции. [2]
Изобразим состояние реагирующей системы графически, откладывая по оси абсцисс путь реакции, а по оси ординат - потенциальную энергию реагирующей системы. Тогда энергия активации процесса будет определяться высотой энергетического барьера, который должна преодолеть на своем пути реагирующая система. [3]
Каждому состоянию реагирующей системы соответствует вполне определенное значение концентраций входящих в ее состав веществ. Таким образом, концентрация является добавочным параметром состояния и для полного представления о состоянии системы необходимо знать значения не двух каких-либо ее параметров, как при рассмотрении термодинамических систем, в которых происходят только физические процессы, а трех. В частности, в реагирующих системах могут оставаться постоянными удельный объем и температура или давление и температура. Именно такие системы и изучаются в химической термодинамике, причем в первом случае система называется изохорно-изотермической, а во втором случае - изобарно-изотермической. [4]
Следовательно, он не может влиять на функции состояния реагирующей системы. [5]
Химическая термодинамика помогает понять роль соотношения энергий исходного и конечного состояний реагирующей системы. [6]
Введение групп Ri и R2 смещает уровни начального переходного и конечного состояний реагирующей системы и этим изменяет величину энергии активации и теплового эффекта реакции. Чтобы получить представление об этих изменениях, достаточно учесть лишь величины энергий сопряжения групп Ri и R2 в начальном, переходном и конечном состояниях, тогда как энергии связей в группах Ri и R2, а также связи С - Ri и С - R2 можно не принимать во внимание, поскольку эти связи не изменяются в химическом акте. При таком способе построения графика уровни начального, переходного и конечного состояний для реакции ( V) смещаются вниз относительно уровней реакции ( I) на величину энергии сопряжения в соответствующем состоянии. Энергия активации при этом может как уменьшиться, так и увеличиться ( или остаться без изменения) в зависимости от того, уменьшается или увеличивается расстояние между уровнями начального и переходного состояний. [7]
Введение групп Ri и R2 смещает уровни начального переходного и конечного состояний реагирующей системы и этим изменяет величину энергии активации и теплового эффекта реакции. Чтобы получить представление об этих изменениях, достаточно учесть лишь величины энергий сопряжения групп Ri и R2 в начальном, переходном и конечном состояниях, тогда как энергии связей в группах Ri и R2, а также связи С-Ri и С - R2 можно не принимать во внимание, поскольку эти связи не изменяются в химическом акте. При таком способе построения графика уровни начального, переходного-и конечного состояний для реакции ( V) смещаются вниз относительно уровней реакции ( I) на величину энергии сопряжения в соответствующем состоянии. Энергия активации при этом может как уменьшиться, так и увеличиться ( или остаться без изменения) в зависимости от того, уменьшается или увеличивается расстояние между уровнями начального и переходного состояний. [8]
Активированный комплекс ( состоящий из одной молекулы или группы молекул) - это состояние реагирующей системы, при котором одинаково вероятно образование как исходных веществ, так и продуктов реакции. [9]
Введение ] групп Rx и R2 смещает уровни начального, переходного и конечного состояний реагирующей системы и этим изменяет величину энергии активации и теплового эффекта реакции. Чтобы получить представление об этих изменениях, достаточно учесть лишь величины энергий сопряжения групп Rx и R2 в начальном, переходном и конечном состояниях, тогда как энергии связей в группах R. С - RH и С - R2 можно не принимать во внимание, поскольку эти связи не изменяются в химическом акте. При таком способе построения графика уровни начального, переходного и конечного состояний для реакции ( IV) смещаются вниз относительно уровней реакции ( I) на величину энергии сопряжения в соответствующем состоянии. Энергия активации при этом может как уменьшиться, так и увеличиться ( или остаться без изменения) в зависимости от того, уменьшается или увеличивается расстояние между уровнями начального и переходного состояний. [10]
Понятие равновесия играет исключительную роль в химической кинетике, поскольку оно определяет предел возможных изменений состояний реагирующей системы и зависит только от начальных условий и свойств самой системы, а не от условий проведения процесса. [11]
В связи с указанными выше трудностями наибольшее распространение-для исследования кинетики процессов образования сетчатых полимеров, получили методы непрерывного контроля, мало чувствительные: к изменению-агрегатного состояния реагирующей системы. [12]
Таким образом, в этом случае скорости обеих стадий примерно одинаковы и равны общей скорости реакции А-В. Такое состояние реагирующей системы называют стационарным состоянием. [13]
Последние могут иметь существенно иную способность к сольватации исходного и переходного состояний реагирующей системы. При этом оба фактора могут накладываться друг на друга, в результате чего на кривых состав растворителя - кинетическое свойство возникают экстремальные точки. [15]
Страницы: 1 2