Cтраница 2
Для систем, неустойчивых во времени и пространстве, вместо понятия структура используется понятие конфигурация, под которым понимают непрерывно и мгновенно ( 10 - 13 с и меньше) изменяющуюся структуру. Так, реагирующая система из двух ( А В) и более частиц проходит бесчисленное множество состояний с постоянно изменяющейся структурой ( расстоянием между атомно-молекулярными частицами и энергиями связи между ними), пока не достигнет максимума энергии. Такое состояние реагирующей системы называется переходным состоянием [ А... В ], оно существует недолго ( - 10 - 13 с), не имеет устойчивой структуры и характеризуется конфигурацией расположения составляющих его атомов. [16]
Ядра атомов в процессе превращения реагентов в продукты реакции движутся непрерывно, непрерывно меняется их расположение, при этом относительно быстро меняется и распределение электронной плотности в реагирующей системе. Образуются новые частицы: молекулы, радикалы, ионы. Состояние реагирующей системы ( молекулы А и В в момент столкновения), при котором изменение в расположении ядер в реагирующей системе приводит к разрыву отдельных связей и возникновению новых, называют переходным состоянием. Всякий элементарный химический акт протекает через переходное состояние. [17]
А и В велика, скорость течения реакции слева направо - прямой реакции - будет значительной, но по мере образования веществ С и D концентрация А и В будет уменьшаться и скорость прямой реакции постепенно замедляться. А и В в единицу времени вступит в реакцию, столько же их образуется в результате взаимодействия веществ С и D. Такое состояние реагирующей системы называют химическим равновесием. [18]
А и В в единицу времени вступит в реакцию, столько же их образуется в результате взаимодействия веществ С и D. Такое состояние реагирующей системы называют химическим равновесием. [19]
Выражение (212.1) называют уравнением поверхности потенциальной энергии. Потенциальная энергия переходного состояния в любой момент времени характеризуется точкой на поверхности потенциальной энергии в многомерном пространстве. Всякое изменение состояния системы, а следовательно, и развитие элементарного химического акта, описывается движением точки, определяемой уравнением (212.1), по поверхности потенциальной энергии. Точка, отвечающая состоянию реагирующей системы, движется по поверхности потенциальной энергии по пути минимальных энергетических затрат, по линии минимальных энергетических градиентов. Линию, которую описывает эта точка на поверхности потенциальной энергии, называют путем реакции или координатой реакции. [20]
В начале процесса концентрация исходных веществ - СО и Н2О велика и поэтому значительна скорость прямой реакции. Но по мере протекания процесса окись углерода и водяные пары расходуются, концентрация их уменьшается и прямая реакция постепенно замедляется. Одновременно увеличивается количество полученных продуктов ( водорода и углекислого газа), растет их концентрация, а потому повышается и скорость обратной реакции. Наконец, наступает такой момент, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными. Такое состояние реагирующей системы называется химическим равновесием. [21]
В начале процесса концентрация исходных веществ - СО и Н2О велика и поэтому значительна скорость прямой реакции. Но по мере протекания процесса окись углерода и водяные пары расходуются, концентрация их уменьшается и прямая реакция постепенно замедляется. Одновременно увеличивается количество полученных продуктов ( водорода и углекислого газа), растет их концентрация, а потому повышается и скорость обратной реакции. Наконец, наступает такой момент, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Такое состояние реагирующей системы называется химическим равновесием. [22]
Изменение изобарного потенциала и энтропии системы, как и изменение энтальпии, не зависит от пути процесса. Поэтому AG и AS равны величине разности значений соответственно G и 5 продуктов реакции и исходных веществ. Величины AG и AS определяют как из экспериментальных данных, так и с помощью теоретических расчетов. При расчетах широко пользуются стандартными изобарными потенциалами образования AG 298 и энтропиями образования AS 298 веществ. Под стандартными понимают состояния реагирующей системы, в которой концентрации ( парциальные давления) каждого вещества равны единице. [23]