Состояние - реакционная система
Cтраница 1
Состояние обратимой реакционной системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называется химическим равновесием. [1]
Какое состояние реакционной системы называется химическим равновесием. [2]
Такое состояние реакционной системы называют равновесным. [3]
РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ - состояние реакционной системы, характеризующееся тем, что хим. реакция идет одновременно в 2 противоположных направлениях с одинаковой скоростью. [4]
Равновесие химическое - состояние реакционной системы, в котором прямая и обратная реакции протекают одновременно и с одинаковыми скоростями. [5]
Равновесие химическое - состояние реакционной системы, в которой химическая реакция происходит одновременно в двух противоположных направлениях с одинаковой скоростью. [6]
РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ - состояние реакционной системы, в к-рой рассматриваемая химич. [7]
Напомним, что химическим ( динамическим) равновесием называется состояние реакционной системы, при котором выравниваются скорости одновременно протекающих реакций - прямой и обратной. В случае этерификации это значит, что при достижении равновесия в единицу времени сколько молекул сложного эфира образуется, столько же разлагается на исходные кислоту и спирт. Следовательно, в равновесной системе одновременно находятся все ее компоненты ( реагирующие соединения) - кислота, спирт, сложный эфир и вода. [8]
Изменение изобарного потенциала реакции является функцией конечного и начального состояний реакционной системы. Поэтому реакцию ( II, 53) можно разложить на ступени, определить изменение изобарного потенциала для каждой ступени, а затем, так как изобарный потенциал подчиняется законам аддитивности, суммированием определить изменение изобарного потенциала реакции в целом. [9]
Изменение изобарного потенциала реакции является функцией конечного и начального состояний реакционной системы, поэтому реакцию ( 1) можно разложить на ступени, определить изменение изобарного потенциала для каждой ступени, а затем, так как изобарный потенциал подчиняется законам аддитивности, суммированием определить изменение изобарного потенциала реакции в целом. [10]
Изменение изобарного потенциала реакции является функцией конечного и начального состояний реакционной системы. Поэтому реакцию ( II, 53) можно разложить на ступени, определить изменение изобарного потенциала для каждой ступени, а затем, так как изобарный потенциал подчиняется законам аддитивности, суммированием определить изменение изобарного потенциала реакции в целом. [11]
 |
Определение начальных скоростей реакций. [12] |
Этот метод основан на использовании кинетических данных для начального или равновесного ( для обратимой реакции) состояния реакционной системы, когда степень превращения исходного вещества и образования конечных продуктов составляет ничтожную величину. В этом случае при отыскании константы скорости реакции может быть применено упрощенное уравнение скорости реакции, в которое входят только начальные концентрации исходных веществ. [13]
Переходя таким путем от времени к пространственной координате, мы как бы представляем реактор идеального вытеснения в виде непрерывной совокупности реакторов периодического действия; кинетика реакций в каждом из этих реакторов описывается одним и тем же уравнением ( 1 11) при одинаковых начальных условиях; значение же времени, которому отвечает состояние реакционных систем, непрерывно изменяется вдоль их цепочки. [14]
 |
Граничные условия. [15] |
Страницы: 1 2