Состояние - сравнение
Cтраница 1
Состояние сравнения становится стандартным состоянием, когда давление принимается равным стандартному, обычно 1 атм ( см. гл. Напомним, что влияние давления на химический потенциал компонента в твердой или жидкой фазе обычно мало при умеренных давлениях, поэтому разницей между состоянием сравнения и стандартным состоянием в большинстве металлургических приложений можно пренебречь. В результате термины стандартное состояние и состояние сравнения часто оказываются взаимозаменяемыми. [1]
 |
Выбор состояния сравнения для определения химических потенциалов А. в о фазе. [2] |
Выбор состояния сравнения или стандартного состояния обычно делают по соображениям удобства. Однако сделанный выбор должен быть четко описан. Неточность может привести к серьезным промахам и ошибкам. [3]
В состоянии сравнения все вещества должны обладать каким-либо общим свойством. Состояния сравнения должны выбираться таким образом, чтобы их особенности однозначно определяли эти состояния. [4]
В качестве состояния сравнения выберем идеальный кристалл -, в котором каждый узел занят атомом данного простого вещества, а все междоузлия свободны. [5]
Когда в качестве состояния сравнения выбирается чистый элемент /, Vj Vj. Если парциальный мольный объем элемента г, V практически не зависит от состава ( т.е. VjVf раствор подчиняется закону Вегарда), то концентрационные зависимости активности при постоянном давлении и постоянном мольном объеме одинаковы. [6]
Если i находится в своем состоянии сравнения, его активность равна единице. [7]
Рассмотрим в качестве исходного состояния ( состояния сравнения) сильно разреженный газ. [8]
Рассмотрим в качестве исходного состояния ( состояние сравнения) сильно разреженный газ. Конденсация - образование жидкости или кристалла - приводит к уменьшению энергии этой системы вследствие насыщения сил сцепления молекул в конденсированной фазе. [9]
В 50 - е годы для бора за состояние сравнения принимали Ваморф; высокочистый кристаллический бор был еще недоступен для использования в термохимических работах. [10]
В большинстве практических приложений химической термодинамики используются стандартные состояния или состояния сравнения. Без должного внимания к идентификации таких состояний и к расчету перехода из одного состояния в другое можно сделать серьезные ошибки. Хотя теоретические основы таких расчетов очень просты, для неподготовленного студента они представляют определенную трудность. [11]
Чтобы точно определить активность a j, необходимо однозначно установить состояние сравнения. При заданных температуре и давлении все характеристики раствора, необходимые для определения дг -, должны быть известны, включая состав раствора и его структуру: жидкий, твердый, г.ц.к. или о.ц.к. Обычно выбирают фазовое состояние, которое стабильно в заданных условиях; в случае возможного разночтения выбор фазового состояния должен быть указан. Состояние сравнения выбирают произвольно, может быть выбрано и гипотетическое состояние, не отвечающее физической реальности. [12]
Список синхронизируемых сообщений содержит сообщения, находящиеся в данный момент в состоянии сравнения. [13]
В принципе, любую координату можно использовать для обработки данных или в теоретических моделях, но с практической точки зрения большое разнообразие координат приводит к множеству термодинамических функций ( например, коэффициентов активности) и состояний сравнения, которые могут быть очень громоздкими и затруднительными для неспециалиста. По нашему мнению важно приводить конечные результаты исследования к одной, максимум к двум обоснованно унифицированным системам координат, чтобы упростить сведение их в таблицы и сопоставление. [14]
В состоянии сравнения все вещества должны обладать каким-либо общим свойством. Состояния сравнения должны выбираться таким образом, чтобы их особенности однозначно определяли эти состояния. [15]
Страницы: 1 2