Состояние - газовая фаза
Cтраница 1
Состояние газовой фазы в каждый момент времени в любой точке объема можно охарактеризовать распределением пузырьков по массам n ( m t P), которое определяется из кинетического уравнения. Предположим, что дробление пузырьков отсутствует. [1]
Состояние газовой фазы в каждый момент времени в каждой точке объема можно охарактеризовать распределением пузырьков по массам п ( т, t, P), которое определяется из кинетического уравнения. Предположим, что дробление пузырьков отсутствует. [2]
Подобный подход применен и при разработке уравнения состояния газовой фазы для многокомпонентной газовой смеси. [3]
В противном случае для опи: ания состояния газовой фазы необходимо привлекать законы сохранения массы, импульса и энергии в дисперсных средах, а не уравнения Навье - - Стокса. [4]
На замыкающем луче ххо для параметров, характеризующих состояние газовой фазы, необходимо ставить так называемые мягкие граничные условия которые с математической точки зрения представляю: 1 собой условия гладкости соответствующих функций. [5]
Например, состав, структура и свойства катализатора определяются состоянием газовой фазы. Следовательно, повлиять существенно на характеристики катализатора, работающего в стационарных условиях, не представляется возможным, так как состав газовой фазы предопределен степенью превращения и избирательностью. В нестационарном режиме, оказывается, можно так периодически изменять состав газовой фазы или таким образом периодически активировать катализатор, что его состояние будет значительно отличаться от стационарного, и в среднем эффективность процесса существенно повысится. Конечно, при этом все балансные соотношения также сохраняются, но только в среднем за период. [6]
Допустим, что состояйие отбираемого из калориметра вещества аналогично - состоянию газовой фазы внутри системы и внутренняя энергия самого калориметра является функцией только температуры. [7]
 |
Зависимость температуры Т гранулы катализатора от концентрации с0 реагирующего компонента в газовой фазе при существенном внешнедиффузионном торможении. [8] |
Как видно из приведенных оценок, для какого-либо каталитического процесса критические условия определяются состоянием газовой фазы - концентрацией с, температурой Та и условиями обмена, зависящими от линейной скорости смеси. Далее, качественно рассмотрим, как, периодически изменяя параметры газовой фазы, можно оставаться в окрестности неустойчивого стационарного режима. [9]
В чем же заключаются основные доводы В. Ф. Липецкого, выдвинутые против первичной миграции нефти в состояние единой газовой фазы. [10]
Трудно переоценить значение качественного анализа построенных математических моделей, особенно в условиях периодических возмущений состояния газовой фазы. [11]
Для процессов, протекающих при изменяющихся параметрах газовой фазы, целесообразно ввести понятие масштаба времени изменения состояния газовой фазы Мт. Если изменение состояния газовой фазы периодическое, то Мт - длительность периода. [12]
Коэффициент динамической вязкости газа г, Пас, находят из справочных данных, учитывая состав и параметры состояния газовой фазы выбросов. [13]
Очевидно, что чем меньше величина масштаба времени нестационарного процесса на поверхности катализатора Жпов и медленнее во времени изменяется состояние газовой фазы, тем меньше отличается наблюдаемая в динамическом режиме скорость химического превращения W от скорости г, описываемой кинетической моделью в стационарном или квазисташтонарном режиме. [14]
 |
Зависимость коэффициентов активности различных угле - водородов в жидкой фазе в смеси с метаном от приведенного давления ( а и приведенной температуры ( б. [15] |
Страницы: 1 2 3