Любое состояние - система
Cтраница 3
Правило фаз позволяет теоретически определить состояние системы в равновесии, рассчитать то предельное число фаз, при котором эта система может находиться в равновесии, а также установить наименьшее количество параметров, необходимых для описания любого состояния системы. При этом следует учитывать, что правило фаз характеризует лишь системы, находящиеся в термодинамическом равновесии, когда давление и температура одинаковы во всех точках, а число и природа фаз не изменяются во времени. [31]
Чтобы изобразить графически соотношения между значениями Т, р, V, необходимо использовать систему координат из трех взаимно перпендикулярных осей, каждая из которых отвечает значениям одной переменной. Любое состояние однокомпонент-ной системы, отвечающее той или иной совокупности величин Т, р, V, изображается в такой системе координат одной точкой. Со-вокупность таких экспериментально полученных точек дает диаграмму, состоящую из нескольких более или менее сложных поверхностей, расположенных определенным образом в пространстве. Точки, не лежащие на этих поверхностях, не имеют физического смысла. Тир отвечает единственно возможное значение V для данной фазы. Подобные объемные диаграммы, позволяющие проследить за изменением всех переменных, входящих в уравнение состояния, будем называть полными диаграммами состояния. При переходе от одной фазы к другой мольный объем изменяется скачкообразно, поэтому в объемной диаграмме поверхность, отвечающая каждой новой фазе, сдвинута относительно других поверхностей. [32]
Чтобы изобразить графически соотношения между значениями Т, р, V, необходимо использовать систему координат из трех взаимно перпендикулярных осей, каждая из которых отвечает значениям одной переменной. Любое состояние однокомпонент-ной системы, отвечающее той или иной совокупности величин Г, р, V, изображается в такой системе координат одной точкой. Совокупность таких экспериментально полученных точек дает диаграмму, состоящую из нескольких более или менее сложных поверхностей, расположенных определенным образом в пространстве. Точки, не лежащие на этих поверхностях, не имеют физического смысла. Тир отвечает единственно возможное значение V для данной фазы. Подобные объемные диаграммы, позволяющие проследить за изменением всех переменных, входящих в уравнение состояния, будем называть полными диаграммами состояния. При переходе от одной фазы к другой мольный объем изменяется скачкообразно, поэтому в объемной диаграмме поверхность, отвечающая каждой новой фазе, сдвинута относительно других поверхностей. [33]
Пусть для любого состояния системы ( или двух систем) переменные X и У определены. Переменные могут быть зависимыми или независимыми. Через w ( xt, у к) обозначаем вероятность того, что одновременно наблюдаются значение г для одной случайной величины и значение г / г для другой. [34]
Пусть для любого состояния системы ( или двух систем) переменные X и Y определены. Переменные могут быть зависимыми или мыми. Через w ( xt, yh) обозначаем веро-того, что одновременн: ой величины и значение yi для другой. [35]
НАЧАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ [ initial conditions ] ( начальное состояние) в динамических моделях экономики - совокупность сложившихся к началу исследуемого ( или планового) периода значений экономических переменных, последующие значения которых определяются в ходе решения задачи. Начальное состояние, как и любое состояние системы, определяется значениями существенных для данной задачи переменных. От правильного выбора Н.у. зависит дальнейший расчет по модели; в моделях планирования они во многом характеризуют возможности развития моделируемой системы в плановом периоде. [36]
Абсолютное значение энергии не может быть определено, так как нельзя привести систему в состояние, лишенное энергии. Прл желании можно вести отсчет от любого состояния системы, приписав ему условно значение энергии, равное нулю. [37]
Поскольку состав каждой фазы постоянен, то любое состояние системы вполне определяется двумя величинами - температурой и давлением. В состоянии равновесия только одна из них является независимой переменной, другая - ее функцией. Действительно, в этом случае двухкомпонентная система содержит две фазы и обладает, следовательно, одной степенью свободы. Поэтому при изменении одной из переменных число фаз остается постоянным, меняется лишь их количество. За независимый параметр обычно принимают температуру. [38]
Обратим теперь внимание на следующее положение, которое позволяет воспользоваться правилом Антонова для ориентировочных оценок межфазового натяжения и при неравновесном состоянии рассматриваемой системы. Дело в том, что согласно принятой здесь модели при любом состоянии системы состав каждой из фаз одинаков ( и равен среднему фазовому составу реальной системы) во всем занимаемом ею пространстве элементарного макрообъема. [39]
К затухающим колебаниям, строго говоря, неприменим и термин период, так как эти колебания вообще не являются периодическим процессом. Периодическим яв-ляется такой процесс, при котором через одинаковые промежутки времени повторяется любое состояние системы. Этот промежуток времени и называется периодом процесса. Однако если трение мало и колебания слабо затухают, то такие колебания представляют собой процесс приблизительно периодический. Поэтому условно говорят о периоде затухающих колебаний. Силы трения немного замедляют движение системы. [40]
Из определения внутренней энергии следует, что она имеет вполне определенное значение в любом состоянии системы. В дальнейшем относительно других величин мы чаще будем использовать обратное рассуждение: если некоторая бесконечно малая вс. [41]
Следует подчеркнуть, что энтропию можно определять только для систем, находящихся в состоянии внутреннего термодинамического равновесия; для таких систем тепловой закон и применим. Симон формулирует тепловой закон следующим образом: при абсолютном нуле не имеется разницы энтропии между любыми состояниями системы, которая находится во внутреннем равновесии. Смысл всех формулировок теплового закона сводится к тому, что в области абсолютного нуля энтропия системы, находящейся в равновесии, не зависит от температуры, объема, давления и других параметров состояния. В каком бы состоянии ( жидком или твердом) ни существовало вещество, энтропия его при Т - 0 имеет одно и то же значение. Основой для формулировки теплового закона послужили данные о характере изменения различных термодинамических величин при температурах вблизи абсолютного нуля. [42]
 |
Диаграмма р - V для газов и вычисление работы расширения при переходе 1 - 2 для различных процессов. [43] |
На языке физической теории это означает, что численное значение работы А зависит от характера проводимого процесса. Однако переменные V и р, описывающие состояние изучаемой системы, имеют вполне определенные значения для любого состояния системы. Они являются функциями состояния системы, с помощью которых построен функционал работы А. [44]
С учетом сделанных допущений при определении вероятностей состояний Pt можно утверждать, что процесс переходов анализатора из одного состояния в другие может быть представлен марковским случайным процессом с дискретным числом состояний. Процесс, протекающий в физической системе, называют марковским ( или процессом без последействия), если для каждого момента времени вероятность любого состояния системы в будущем зависит только от состояния системы в настоящий момент и не зависит от того, каким образом система пришла в это состояние. [45]
Страницы: 1 2 3 4