Cтраница 1
Газовое состояние вещества - более вероятное при высоких температурах - характеризуется большим запасом энтальпии и высокими значениями энтропии. Это говорит о полном беспорядке в системе, состоящей из частиц, совершающих индивидуальные поступательные движения с различными скоростями и практически не взаимодействующих друг с другом. Чем меньше энергия взаимодействия между двумя частицами, находящимися в контакте ( слабые связи), тем больше запас внутренней энергии аистемы, и тогда уже при низких температурах вещество способно находиться в газовом состоянии. По мере увеличения размеров частиц вещества их способность к взаимному притяжению ( в частности, из-за более легкой поляризации) возрастает. [1]
Газовое состояние вещества отличается от твердого и жидкого прежде всего тем, что частицы газа, будь то атомы, молекулы или ионы, практически не чувствуют друг друга. Взаимодействие происходит только при столкновении частиц. [2]
Подобно газовому состоянию вещества в газовом растворе также имеет место слабое взаимодействие между молекулами смешиваемых веществ. [3]
Основное уравнение газового состояния вещества определяет зависимость между изменениями температуры, давления и объема газа. [4]
Если признаки газового состояния вещества очевидны ( отсутствие собственного объема и тем более формы: беспорядочное расположение частиц), то при оценке конденсированного состояния ( твердое или жидкое) могут возникнуть кажущиеся противоречия. Поэтому, указывая, в каком состоянии находится вещество, следует уточнять признаки, по которым это сделано. [5]
Поясним это на примере газового состояния вещества. Уравнение состояния идеального газа PV RT оказывается более или менее справедливым, когда газ находится в состоянии крайнего разрежения. Тогда расстояния между отдельными молекулами настолько велики, что силами взаимодействия между молекулами можно пренебречь. Кроме того, расстояния между молекулами оказываются много больше собственных размеров молекул и их можно считать геометрическими точками. [6]
В законе Авогадро отразилось отличие газового состояния веществ от твердого и жидкого. [7]
В чем заключаются принципиальные отличия газового состояния вещества от его конденсированных состояний. [8]
Как уже указывалось, законы газового состояния веществ справедливы для идеальных газов. Все существующие реальные газы более или менее отклоняются от идеальных газов. Такие газы, как водород, азот, кислород, так называемые действительные или постоянные газы, в обычных условиях приближаются к идеальным газам. Вообще при нормальных температурах и давлении отклонение от идеальных газов меньше у тех газов, у которых критическая температура очень низка, а критическое давление велико. [9]
Ррс) критическая изотерма является условной границей, разделяющей жидкое и газовое состояния вещества. [10]
Определение понятия вязкости было дано при обсуждении вопроса о газовом состоянии вещества. В противоположность газам вязкость жидкостей с увеличением температуры уменьшается. Это объясняется увеличением расстояния между молекулами, вызываемым тепловым расширением жидкости. Вязкость жидкости с увеличением молекулярного веса увеличивается. [11]
Рассмотренные в предыдущем параграфе энергии связей и теплоты образования относятся к газовому состоянию веществ и радикалов. Для большинства веществ, находящихся в жидком состоянии, эти значения неизвестны, так как отсутствуют необходимые данные по теплотам растворения свободных радикалов. [12]
Здесь и в дальнейшем верхний индекс ( 0) будет определять параметр, относящийся к идеальному газовому состоянию вещества. [13]
DoCRi - R2) - это изменение энергии в процессе разрыва связи Ri - R2 при абсолютном нуле в идеально газовом состоянии вещества, причем исходная молекула и два образовавшихся фрагмента Ri и R2 находятся в основных состояниях. Энергия диссоциации молекулы равна сумме энергий диссоциации связей, разрываемых в последовательных стадиях распада. Если энергия диссоциации неизвестна, так же как и энергия разрыва связей, D0 молекулы можно рассчитать по так называемым средним энергиям связей. [14]
Анализ газов представляет собой специфическую отрасль аналитической химии, поскольку методы газового анализа резко отличаются от обычных методов анализа жидких и твердых веществ. Особенности газового состояния вещества обусловливают широкое применение при анализе газов физических методов. Во многих случаях анализ газов вообще производится исключительно с помощью только физических методов. В других случаях физические методы исследования газов сочетаются с химическими определениями. [15]