Газовое состояние - вещество
Cтраница 2
 |
Схема образования диполя. [16] |
Индивидуальные молекулы в качестве структурной единицы вещества встречаются довольно редко. Обычно существование молекул в индивидуальной форме характерно для газового состояния вещества, по и здесь состав молекул иногда не соответствует простейшей формуле, а, как показывает определение молекулярной массы, отвечает удвоенной или утроенной формуле. [17]
Вант-Гофф, закон Авогадро применим и для сильно разведенных растворов, причем постоянная R уравнения газового состояния сохраняет для них то же численное значение. Если вспомнить, какой важный шаг вперед был сделан в познании газового состояния вещества с открытием закона Авогадро, то легко представить, какие возможности открывала теория Вант-Гоффа в познании жидкого состояния вещества. [18]
Подобные системы называют совершенными, или идеальными, растворами. Такое название дано в связи с тем, что роль последних в теории растворов во многом аналогична роли идеальных газов в учении о газовом состоянии вещества. [19]
Какие имеются основания считать, что кластерные, в частности гидратные, оболочки ионов могут задержать рекомбинацию. Со времени появления теории электролитической диссоциации известно, что именно это и случается в растворах, если теплота сольватации превосходит энергию, выделяющуюся при рекомбинации ионов. Нас интересуют, однако, не растворы, а газовое состояние вещества. О том, что оболочки из нейтральных молекул могут образовываться около ионов и в газовой фазе, ивестно уже давно. Ланжевен и Томсон более полувека назад обнаружили аномально низкую подвижность ионов в воздухе, приписав это тому, что они покрываются шубой нейтральных частиц, прочно связанной с ионами. [20]
Индивидуальные атомы лишь в отдельных, довольно редких случаях ( пары металлов, благородные газы), являются мельчайшими частицами, вернее структурными единицами, вещества. В большинстве же случаев, по крайней мере для газового состояния вещества и умеренно высоких температур, структурными единицами вещества являются молекулы, образующиеся из атомов. Атомы соединяются и удерживаются в относительно устойчивом агрегате - молекуле - силами, получившими название химической связи. [21]
В жидком германии, кремнии и других полупроводниковых ве-с металлической связью частично сохраняется кова-связь. Каждая группа жидкостей обладает специфическим порядком, унаследованным от твердого тела. Небольшое различие плотностей жидкостей и кристаллов, их удельных теплоемкостей и коэффициентов объемного расширения, с одной стороны, указывает на существенное различие теплот плавления и парообразования, а с другой - на то, что жидкости по характеру взаимного расположения частиц, их динамике и взаимодействию ближе к твердому, а не газовому состоянию вещества. [22]
Эти законы не зависят от молекулярной картины. Исследованиями Кельвина была установлена температурная шкала и выяснено значение абсолютного нуля независимо от истолкования газовых законов с точки зрения молекулярных представлений. Однако представление о том, что при абсолютном нуле не существует молекулярного движения, не соответствует действительности. Это представление привлекательно с точки зрения нашего истолкования газовых законов, но ведь при достижении О К мы выходим далеко за пределы области газового состояния вещества. Молекулы или атомы при столь низкой температуре располагаются очень близко друг к другу и движутся совместно. В настоящее время мы считаем, что в самом холодном состоянии, при О К, еще существует некоторое движение атомов и молекул, а не полный покой, как это следует из экстраполяции газовых законов. Экстраполяция к абсолютному пулю совсем не означает экстраполяции к абсолютному покою. [23]
Страницы: 1 2