Cтраница 1
Конечное состояние равновесия, показанное выше, зависит от сродства смолы к определенным ионам. Сродство увеличивается с зарядом иона и уменьшается с величиной гидрагиро-ванного иона. Влияние заряда на сродство-можно проиллюстрировать рядом: Th4 La3H - Ba2 Na; сродство иона к смоле уменьшается с уменьшением его заряда, а влияние величины гидратированного иона на сродство иллюстрируется рядом: CST R К Na Li, сродство уменьшается с увеличением размера гидратированного иона. В случае трехвалентных актиноидов радиусы гидратированных ионов увеличиваются с увеличением атомного числа актиноида. Таким образом, сродство катионообменной смолы к ионам трехвалентных актиноидов уменьшается в порядке U3 Np3 Pu3 Am3 Такая же зависимость наблюдается и для трехвалентных редкоземельных металлов. Поведение анионов менее последовательно, но, по всей вероятности, и к ним, в основном, применимы правила в отношении заряда и величины гидратированного иона. [1]
Для установления конечного состояния равновесия требуется время, которое определяется коэффициентом диффузии. В пористой среде, где соприкосновение компонентов происходит в пленочном состоянии, влияние его на протекающие процессы незначительно. [2]
Переход к конечному состоянию равновесия здесь происходит сложнее, чем при рассмотрении займов и кредитов, однако условия, определяющие конечное состояние, формулируются весьма просто. Действительно, для предприятия цена производства единицы капитала, способного дать в год один реальный доллар дохода в виде производственных услуг, должна быть равна цене, по которой продается одна акция. [3]
Таким образом, конечное состояние равновесия зависит от энергии связей, которые могут образоваться, от температуры системы и от возможных способов распределения атомов и энергии. [4]
Катализатор не изменяет конечного состояния равновесия, которое достигается каждой реакцией. Он лишь ускоряет достижение такого состояния. [5]
Это условие соответствует конечному состоянию равновесия, когда и быстрый, и медленный процессы полностью завершаются. [6]
Адсорбция - обратимый процесс; конечное состояние равновесия не зависит от способа, которым пользовались для его получения; другими словами, количество адсорбированного вещества после разбавления концентрированного раствора, из которого происходила адсорбция, оказывается тем же, что и получаемое при адсорбции из первоначально разбавленного раствора. [7]
Не учитывая этих сопутствующих явлений, можно считать, что на конечное состояние равновесия в трехфазной системе, состоящей из воды, С02 и углеводородов, в условиях пористой среды наличие твердой фазы не оказывает влияния. [8]
Катализаторы не доставляют системе никакой энергии и не могут влиять на конечное состояние равновесия - они лишь изменяют скорость течения реакции. [9]
Законы термодинамики, основанные на определенных предположениях, дают возможность предсказать конечное состояние равновесия процесса мгновенного испарения. Однако в эти законы не входит время, и, таким образом, они не позволяют описать динамику поведения жидкости и газа при этом процессе. [10]
Средняя температура ( tm) и среднее давление ( Рт) характеризуют конечное состояние диффузного равновесия смеси как системы в целом. [11]
Метиловый спирт, обладающий меньшей электрофильностью и диэлектрической проницаемостью, чем вода, значительно хуже стабилизирует конечное состояние равновесия диссоциации. В результате этого константы диссоциации уменьшаются, но не в равной мере. Менее чувствительна к такой замене п-цианобензойная кислота, так как сильная электроноакцепторная цианогруппа в значительной степени стабилизирует отрицательный заряд в анионе. Поэтому разница в кислотности рассматриваемых соединений увеличивается, и константа равновесия возрастает. [12]
При изложении второго закона термодинамики обращалось внимание на односторонность реальных процессов, которые раз начавшись достигают конечного состояния равновесия. В чем же причина такого неизменного предпочтения, которое природа отдает конечным состояниям по сравнению с начальными. Чтобы ответить на этот вопрос, вспомним, что атомы и молекулы, из которых построены все тела, находятся в непрерывном и беспорядочном тепловом движении и, что число таких частиц в обычных телах невообразимо велико. По этой последней причине тепловое движение подчиняется не только законам механики, но и законам теории вероятности. Именно это отличает тепловые явления от механических и обусловливает их односторонность. С молекулярной точки зрения понятие односторонности явления означает, что в конечном состоянии расположение движущихся частиц в пространстве и относительно друг друга более вероятно, чем в начальном. Поясним это простым примером. Пусть газ занимает половину сосуда, которая отделена герметической перегородкой от второй его половины, откачанной до высокого вакуума. Если убрать перегородку, то, разумеется, газ заполнит весь сосуд. Не прибегая к теории, можно утверждать, что это состояние осуществилось, потому что оно более вероятно, чем такое, при котором в отсутствии перегородки газ собрался бы в одной половине сосуда, а в другой был бы вакуум. [13]
При ее протекании в доменных печах окись углерода не полностью превращается в углекислый газ, и в атмосфере печи отношение концентраций обоих газов не может превзойти определенную величину, соответствующую конечному состоянию равновесия при данной температуре. При выдержке газовой смеси такого состава над FeO сколь угодно долгое время не будет происходить дальнейшего образования железа. [14]
Левая часть уравнения (3.20) записана приближенно равной нулю, так как значение J в областях I и III не может быть тождественно равным нулю до тех пор, пока система не достигла конечного состояния равновесия. [15]