Конечное равновесное состояние

Cтраница 2

Термодинамические процессы, в которых не происходят изменения агрегатного состояния рабочего тела или его природы в результате протекания химической реакции, можно назвать простыми процессами, а конечное равновесное состояние, к которому приходит термодинамическая система, в этом случае является статическим со стоянием равновесия. [16]

Влияние взбалтывания на вязкость гелей бентонита. [17]

Однако если суспензия, подвергающаяся действию определенной скорости сдвига, имеет вначале структуру, отличающуюся от ее предельного состояния, то структура сравнительно медленно приходит к своему конечному равновесному состоянию. [18]

Из уравнения (1.29) можно заключить, что когда термодинамическая система, погруженная в среду, температура и давление которой постоянны, переходит в результате самопроизвольного процесса из какого-нибудь начального состояния в конечное равновесное состояние, то изобарный потенциал системы уменьшается, если температура и давление системы в начале и в конце процесса равны температуре и давлению внешней среды. [19]

Равным образом из уравнения (1.30) следует, что когда система, погруженная в среду постоянной температуры, переходит в результате самопроизвольного - процесса при постоянном объеме из какого-нибудь начального состояния в конечное равновесное состояние, то изохорный ее потенциал уменьшается, если в начале и в конце процесса температура системы равна температуре внешней среды. [20]

Зависимости профилей давления от времени для зарядов флегматизированного тэна. результаты газодинамического расчета с макрокинетикой и экспериментальные данные.| Зависимости скорости детонации и давления в плато от доли неразложившегося. [21]

При вычислениях использовались расчетные данные [9.129, 9.150] о химическом составе и уравнениях состояния для двух предельных случаев: 1 - неравновесное состояние смеси продуктов взрыва и ударно - сжатого неразложившегося парафина; 2 - конечное равновесное состояние смеси продуктов взрыва и продуктов полного разложения парафина. [22]

Одно из следствий законов термодинамики - невозможность вечного двигателя - позволяет сделать вывод, что система, находящаяся в состоянии равновесия, не изменяется при добавлении катализатора. Катализатор может увеличить скорость достижения системой конечного равновесного состояния, но не может изменить значения константы равновесия. В условиях равновесия катализатор влияет на скорость обратной реакции, так же как и на скорость прямой реакции. [23]

Зависимость степени завершенности фазового перехода при формовании вискозных волокон от продолжительности пребывания волокна в осадительной ванне. [24]

А и завершается почти на 95 % от конечного равновесного состояния. В дальнейшем ( кривая 2) процесс протекает медленно, и в течение 45 с происходит окончательное завершение процесса. По аналогии с кристаллизацией полимеров из расплавов, где также наблюдаются два этапа - первичная и вторичная кристаллизация, стадии процесса осаждения можно соответственно назвать: первичное и вторичное структурообразование. [25]

По постановке данная проблема сходна с проблемой классической термодинамики о предсказании направления самопроизвольных необратимых процессов в изолированной системе: второе начало термодинамики требует, чтобы в последнем случае эти изменения происходили в направлении увеличения энтропии. При этом энтропия достигает своего максимального значения в конечном равновесном состоянии. [26]

Это делает возможным перекрывание заполненной тс-орбитали оле-фина и свободной орбитали Ъг карбена. На более близких расстояниях фрагмент СН2 снова поворачивается к своему конечному равновесному состоянию. [27]

Все химические реакции принципиально можно считать обратимыми. То или иное направление химического процесса зависит от внешних условий, конечное равновесное состояние определяется характеристической величиной - константой равновесия, функцией природы реагирующих веществ и температуры. [28]

Для идеального газа внутренняя энергия является функцией только температуры, поэтому температура газа в нашей системе остается постоянной. Процесс расширения газа в пустоту представляет собой переход из начального равновесного состояния к конечному равновесному состоянию через промежуточные неравновесные состояния. В качестве обратимого процесса перехода из состояния 1 в состояние 2 в данном случае целесообразно выбрать изотермический процесс. [29]

Но химическая реакция никогда не доходит до конца. Если взрыз произведен в достаточно прочном сосуде ( бомбе), то в конечном равновесном состоянии будут присутствовать водород, кислород и водяной пар в концентрациях, зависящих от начальных концентраций смеси, а также от температуры и давления. Это конечное состояние называется химическим равновесием. [30]

Страницы: 1 2 3 4