Электронное состояние - двухатомная молекула
Cтраница 1
Электронные состояния двухатомных молекул могут различаться также по свойствам симметрии. В основе этого лежит представление о двух противоположных типах симметрии квантовых систем, различие которых можно охарактеризовать в общем виде знаками плюс и минус, что, в свою очередь, определяется различным поведением волновых функций, описывающих данное состояние при операциях симметрии. [1]
Электронные состояния двухатомных молекул классифицируются по значению вектора Л, представляющего собой проекцию вектора L орбитального момента количества движения электронов на линию, соединяющую ядра атомов. [2]
Электронные состояния двухатомной молекулы классифицируются на основе нескольких молекулярных квантовых чисел по аналогии с атомными электронными состояниями. Первое из них А представляет проекцию полного орбитального момента L на ось, проходящую через ядра. [3]
Электронные состояния двухатомных молекул могут различаться также по свойствам симметрии. [4]
Каждое электронное состояние двухатомной молекулы характеризуется определенным значением проекции орбитального момента количества движения электронов на линию, проходящую через ядра молекулы. [5]
 |
Потенциальные кривые стабильного и отталкивательного электронных состояний молекулы Н2 ( Герц-берг.| Потенциальные кривые наблюдавшихся. [6] |
Система электронных состояний двухатомной молекулы может быть представлена серией потенциальных кривых; на рис. 2 приведены известные в настоящее время стабильные состояния молекулы NH. Потенциальные кривые состояний, коррелирующих с одними и теми же состояниями атомов, имеют общую асимптоту при г - оо или общий диссоциацион-ный предел ( см. ниже, стр. [7]
Большинство электронных состояний двухатомных молекул, рассматриваемых в настоящем Справочнике, являются состояниями шести типов: rS, 2S, 3S, 41, 2П и 3П, причем характер связи в этих состояниях ( кроме состояний г2) относится к случаям Гунда a, b или соответствует промежуточному между ними. [8]
Классификация электронных состояний двухатомных молекул определяется, прежде всего, наличием аксиальной симметрии, а не центральной, как в атоме. [9]
 |
Схема электромагнитного спектра. [10] |
В справочнике указывается электронное состояние двухатомной молекулы ( молекулярный электронный терм), ее колебательные константы ( частоты колебаний и коэффициенты ангармоничности), межъядерное расстояние и энергия диссоциации. [11]
Суммирование по вращательным уровням мультиплетных электронных состояний двухатомных молекул усложняется в зависимости от вида выражения F ( J ( J), описывающего энергию этих уровней ( см. стр. Однако соответствующие постоянные мультиплетного расщепления не всегда известны экспериментально. [12]
Вопрос о соответствии значений энергий возбуждения однотипных электронных состояний изоэлектронных двухатомных молекул был рассмотрен Шифриным [463] ( см. стр. [13]
Как следует из предыдущего, эти же обозначения классифицируют электронные состояния двухатомной молекулы, причем при Л0 это невырожденные состояния, имеющие определенную симметрию при отражениях в плоскости, проходящей через ось молекулы, а при Л 0 - дважды вырожденные. [14]
Из приведенного рассуждения непосредственно следует, что на диаграмме кривых потенциальной энергии ( рис. 2.15) квантовые переходы между разными электронными состояниями двухатомной молекулы должны изображаться преимущественно вертикальными стрелками, которые отвечают условию неизменности межъядерного расстояния в процессе перехода. Исключение составляют лишь невозбужденные колебательные уровни ( и 0), в которых молекула находится преимущественно при значениях г, близких к равновесному межъядерному расстоянию ге. Таким образом, из приведенных на рис. 2.15 переходов наиболее вероятными являются изображенные сплошными стрелками, а переход, показанный пунктирной стрелкой, маловероятен. [15]
Страницы: 1 2