Энергетическое состояние - молекула
Cтраница 1
Энергетическое состояние молекулы зависит не только от орби-тали, на которой находятся валентные электроны, но и от колебательных и вращательных движений молекулы или ее частей. По сравнению с электронными переходами последние отличаются значительно меньшей энергией и выступают в виде подуровней. Таким образом, вид спектра поглощения дает представление об энергии возбужденного состояния молекулы и его колебательно-вращательных подуровней. [1]
 |
Схема действия межмолекулярных сил в объеме жидкости и на ее поверхности. я I-молекулы. 2 -сфера действия сил. [2] |
Энергетическое состояние молекул вещества в межфезяом поверхностном слое и внутри объема фазы различно. [3]
Энергетическое состояние молекул компонентов раствора обусловлено совместным действием всех указанных составляющих межмолекулярного взаимодействия. Их количественный учет представляет чрезвычайно большие трудности. Применительно к требованиям теории азеотропной и экстрактивной ректификации задача может быть сведена к оценке степени неидеальности бинарной системы по данным о свойствах компонентов. [4]
 |
Возникновение электронно-колебательных полос флуоресценции, фосфоресценции и поглощения. [5] |
Эти энергетические состояния молекулы могут быть синглетными или триплет-ными в зависимости от ориентации спинов электронных пар. [6]
Какие энергетические состояния молекулы возникают из известных состояний атомов. [7]
Число энергетических состояний молекулы определяется числом возможных колебательных и вращательных состояний. Кроме того, происходит накопление энергии за счет поступательного движения. Уровни энергии поступательного движения расположены значительно более плотно, чем уровни энергии колебательного и вращательного движения. [8]
 |
Вращательные термы двухатомной молекулы. [9] |
Изменения энергетического состояния молекулы могут осуществляться не только за счет электронных переходов, но также за счет квантованных вращательных и колебательных переходов. [10]
Система энергетических состояний молекул и заселенность этих состояний используется не только при интерпретации спектров. Развитие методов статистической термодинамики позволяет рассчитывать через суммы по состояниям и термодинамиче-ские функции веществ, столь необходимые для определения состава продуктов химических реакций, протекающих в газовой фазе. Расчетные методы выгодно отличаются от экспериментальных тем, что отпадает необходимость в проведении сложных и трудоемких исследований, которые подчас требуют очень высоких температур и давлений. [11]
При дальнейшем их сближении энергетическое состояние молекулы достигает положения 1 или смещается еще левее в зависимости от исходной энергии атомов. [12]
Поэтому при обычных температурах энергетическое состояние молекул, как правило, характеризуется основным колебательным уровнем. Простейшей моделью, которая используется при рассмотрении колебаний двухатомной молекулы, является модель гармонического осциллятора. [13]
Расшифровка спектров осложняется многообразием энергетических состояний молекул. Относительно небольшие частоты соответствуют переходам между уровнями вращательной энергии, которая зависит от момента инерции / данной молекулы. [14]
С - величина, характеризующая энергетическое состояние молекулы; а - константа, которая характеризует природу вещества. [15]
Страницы: 1 2 3 4