Энергетическое состояние - молекула
Cтраница 3
Величина коэффициента конденсации изменяется при любом виде воздействия на энергетическое состояние молекул испаряющегося вещества, например, при облучении рентгеновскими лучами или введении катализатора. [31]
Величина Q, представляющая сумму множителей Больцмана для всех энергетических состояний молекулы, называется статистической молекулярной суммой по состояниям. [32]
Квантовое число А, можно наглядно пояснить следующим образом: энергетическое состояние молекулы зависит от того, имеют ли облака валентных электронов ( посредством которых может быть образно выражена зависимость вероятности пребывания валентных электронов от пространственного направления) свою наибольшую протяженность в направлении линии, соединяющей атомные ядра, или в другом направлении, например перпендикулярном первому. В соответствии с этим значение А получают, принимая во внимание пространственное направление орбитально-вращательного импульса, проектируя I на линию, соединяющую оба атомных ядра. Если I имеет то же направление, что и линия, соединяющая ядра, то оказывается: К I. В случае промежуточных направлений орбитально-вращательного импульса для А, которое как квантовое число всегда должно быть целочисленным, получают столько различных значений, сколько целых чисел имеется между 0 и Л Отсюда сразу получается приведенное выше отношение между А. [33]
При рассмотрении механизма взаимодействия ароматического углеводорода с олефинами необходимо учитывать не только энергетическое состояние молекул, но и тип и симметрию взаимодействующих электронных атомных и молекулярных орбиталей. Занятые орбитали с более высокой энергией являются объектами электрофильной атаки, а вакантные орбитали с более низкой энергией - объектами нуклеофильной. [34]
 |
Схема взаимодействия капли жидкости с поверхностью твердого тела и газовой средой. [35] |
Поверхности твердых тел обладают избыточной энергией, которая оказывает влияние на энергетическое состояние молекул жидкости, расположенных на границе раздела твердое тело - жидкость. [36]
Как уже отмечалось ( § 5), для упрощения расчетов энергетических состояний молекул используется классическая модель молекулы. [37]
А и В по скоростям и внутренним состояниям при дополнительном детектировании конечного энергетического состояния возникающих молекул дает принципиальную возможность оценить величины сечения реакции. [38]
До сих пор при рассмотрении различных типов спектров основное внимание уделялось энергетическим состояниям молекул и методам определения молекулярных постоянных из спектров, чтобы с их помощью описать наиболее точно всю систему уровней в молекуле. Знание энергетических состояний молекулы позволяет не только понять ее строение, но рассчитать методами статистической термодинамики различные термодинамические характеристики газовой фазы. [39]
Такое взаимодействие двух соседних я-связей, называемое сопряжением, сказывается и на энергетическом состоянии молекулы - внутренняя энергия молекулы на 16 7 кДж / моль ниже, чем можно было бы ожидать при отсутствии перекрывания 71-связей. Сопряжение, по существу, представляет собой дополнительное взаимодействие между атомами С2 и С3, вследствие чего связи С1 - С2 и С3 - С4 удлиняются, а связь С2 - С3 укорачивается. В сопряженных системах тг-электроны образуют общее для всей молекулы тс-электронное облако. [40]
Такое взаимодействие двух соседних л-связей, называемое сопряжением, сказывается и на энергетическом состоянии молекулы - внутренняя энергия молекулы на 3 5 ккал / моль ниже, чем можно было бы ожидать при отсутствии перекрывания л-связей. Сопряжение, по существу, представляет собой дополнительное взаимодействие между атомами С2 и С3, вследствие чего связи С1 - С2 и С3 - С4 удлиняются, а связь С2 - С3 укорачивается. В сопряженных системах л-элек-троны образуют общее для всей молекулы л-электронное облако. [41]
Такое взаимодействие двух соседних я-связей, называемое сопряжением, сказывается и на энергетическом состоянии молекулы - внутренняя энергия молекулы на 3 5 ккал / моль ниже, чем можно было бы ожидать при отсутствии перекрывания я-связей. Сопряжение по существу представляет собой дополнительное взаимодействие между атомами С2 и С3, вследствие чего связи Сi - С2 и С3 - С 4 удлиняются, а связь С2 - С3 укорачивается. В сопряженных системах гс - электроны образуют общее для всей молекулы - электронное облако. [42]
 |
Силы, действующие в молекуле водорода.| Перекрывание ls - орбиталей двух атомов водорода. [43] |
Однако эта теория сталкивается с большими трудностями при получении количественных данных об энергетических состояниях молекул, а таким данным в современной химии придается первостепенное значение. В этом отношении гораздо большими преимуществами обладает теория молекулярных орбита-лей. Мы уделим внимание основным представлениям каждой из этих теорий, поскольку обе они позволяют дать качественно правильное описание большинства молекул. Основное отличие между ними заключается лишь в том, каким образом они описывают процесс образования ковалентной связи. [44]
Если такая орби-таль занята двумя электронами, как, например, в низшем энергетическом состоянии молекулы водорода, то в соответствии с принципом Паули эти электроны должны иметь спаренные спины. [45]
Страницы: 1 2 3 4