Дискретное энергетическое состояние

Cтраница 2

Каждая линия в спектре соответствует переходу излучающего атома или молекулы из одного дискретного энергетического состояния в другое. Атомные линии соответствуют изменениям энергии электронов, связанным с переходами орбитальных электронов с одной орбиты на другую. Молекулярные линии соответствуют некоторой комбинации изменений различных видов энергии молекулы - колебательной, вращательной и энергии электронной оболочки. Изменения только вращательной энергии дают линии в диапазоне длин волн от 25 до 1000 мкм, если одновременно происходят изменения и колебательной энергии, то наблюдаются группы линий ( полосы) в области от 2 25 до 25 мкм. На область 1 3 - 2 5 мкм приходятся высшие гармоники основных частот колебания молекул. Если имеют место электронные переходы, то полосы образуются в видимом и ультрафиолетовом участках спектра. [16]

Атомные ядра, как и электроны в атоме, могут находиться в различных дискретных энергетических состояниях, или, как говорят, на различных энергетических уровнях. Самый низкий из уровней называется основным, остальные носят название возбужденных. Ядра, находящиеся в возбужденных состояниях, могут переходить ца более низкие энергетические уровни, в том числе и на основной уровень. [17]

В спиновой системе, так же как и в колебательной системе, возможны только дискретные энергетические состояния, однако между обеими системами есть существенное различие. Спектр колебательной системы не имеет верхнего энергетического предела, в то время как у спектра спиновой системы такой предел имеется. В противоположность этому теплоемкость, связанная с возбуждением спиновой системы, проходит через максимум и падает далее до нуля. [18]

Разделы 34.4 - 34.6. В этих разделах предпринимаются попытки, направленные на обстоятельное объяснение дискретных энергетических состояний посредством волновых характеристик вещества. Высказывается предположение, что электронным волнам в атоме присущи особенности стоячих волн, предполагающие дискретность частот. После рассмотрения стоячих волн в колеблющейся струне в качестве предварительного шага решается соответствующая задача о волновом движении частицы в ящике. Затем в разделе 34.6 в общих чертах излагается математическое решение задачи об электронных волнах в атоме водорода, отлично согласующееся с наблюдаемыми энергетическими уровнями. Такому количест-вешюму расчету поддаются спектры и других водородоподобных атомов, например ионизованного гелия. [19]

Решение уравнения Шредингера приводит еще к одному очень важному результату; оказывается, что каждому из дискретных энергетических состояний, кроме основного, соответствует несколько значений - функций. Только основное состояние с п 1 характеризуется одним значением Ч - функции. Состоянию же с квантовым числом п 1 соответствует п2 значений Ч - функции. [20]

Это было первое предположение о том, что атомные системы ( осцилляторы) пребывают только в дискретных энергетических состояниях. [21]

Как известно, изолированный атом является потенциальной ямой, в которой электрон может занимать одно из ряда дискретных энергетических состояний. На рис. 3.1 изображена энергетическая схема изолированного атома. [22]

В частности, квантовая механика отказалась от представления об электронных орбитах, сохранив, однако, представление о дискретных энергетических состояниях атома и об акте излучения как о переходе атома из одного возможного энергетического состояния в другое. [23]

В 1913 г. Нильс Бор впервые предположил, что атомы и молекулы не могут иметь произвольную энергию, а должны находиться в дискретных энергетических состояниях. Следовательно, переходы между энергетическими состояниями ведут к поглощению или излучению вполне определенных и характерных порций энергии ( квантов), которые наблюдаются либо как эмиссионные линии от возбужденных молекул, либо как полосы поглощения в ИК -, видимой и УФ-областях. На этой важной концепции основана вся спектроскопия. [24]

Характерное свойство квантовых систем состоит в том, что отдельные частицы ( электроны, атомы), а также система в целом имеют строго определенные дискретные энергетические состояния ( уровни), которые определяют физические свойства системы. [25]

Как известно, атом водорода состоит из электрона и протона; электрон сидит неподалеку от протона и может существовать в одном из многих дискретных энергетических состояний, в каждом из которых его картина движения другая. Так, первое возбужденное состояние лежит на 3 / 4 ридберга, или на 10 эв, выше основного состояния. Но даже так называемое основное состояние водорода на самом деле не является отдельным состоянием с определенной энергией, ибо у электрона и у протона есть спины. Эти спины и ответственны за сверхтонкую структуру в уровнях энергии, которая расщепляет все уровни энергии на несколько почти одинаковых уровней. [26]

Существенное отличие полупроводниковых инжекционных лазеров от газовых и кристаллических заключается в том, что переходы, вызывающие излучение, происходят в полупроводнике не между дискретными энергетическими состояниями электрона, а между парой широких энергетических зон. [27]

Из экспериментальных данных ( спектры атомов, рентгеновские спектры, опыт Франка - Герца) следует, что в электронной оболочке атома имеются электроны в различных дискретных энергетических состояниях. Между этими энергетическими состояниями возможны электронные переходы. [28]

Расщепление валентного энерге - ким 5Раз ом энергетической. [29]

Столь ничтожная разница между энергиями отдельных уровней позволяет утверждать, что энергия внутри зоны меняется практически непрерывно, хотя эта непрерывность в действительности складывается из отдельных бесконечно близко лежащих дискретных энергетических состояний. [30]

Страницы: 1 2 3 4