Гибридное состояние

Cтраница 1

Гибридное состояние хлора стабилизируется за счет тг-связей, образованных при участии его 3dzz - и 3 -орбиталей. Вследствие дело-кализации тг - связи средняя кратность связи СЮ составляет 1 5, d ( ClO) 1 45 А. [1]

Гибридное состояние АО энергетически, естественно, менее выгодно, чем нормальное. На гибридизацию АО, например, атома углерода требуется затрата - 270 кДж / моль, что, однако, компенсируется тем, что результирующие связи оказываются более прочными вследствие повышенной электронной плотности в направлениях связей между ядрами. [2]

Гибридное состояние рассматриваемых элементов проявляется в молекулах их тетрагалогенидов ЭНа14, имеющих форму тетраэдра с атомом Э в центре. Как и в случае SiHal4, в молекулах ЭНа14 наблюдается частичная двоесвязанность. Поскольку по мере увеличения размеров орбиталей р3 - гибридное состояние ЭНа14 становится все менее характерным, в ряду GeHal4 - SnHal4 - РЬНа14 устойчивость молекул заметно падает. В твердом состоянии тетрагалогениды, за исключением SnF4 и PbF4, имеют молекулярную решетку. [3]

Характерным гибридным состояниям углерода соответствуют три типа простых веществ: алмаз, графит и карбин. [4]

Структура алмаза.| Структура графита. [5]

Характерным гибридным состояниям валентных орбиталей углерода соответствуют три типа простых веществ: алмаз, графит и карбин. [6]

Чтобы гибридное состояние было устойчивым, необходимы энергетическая близость и достаточная плотность гибридизируемых облаков. Кроме того, необходима достаточная степень перекрывания гибридных облаков с облаками соседних атомов при образовании связи. Указанные факторы обусловливают изменение устойчивого типа гибридизации элементов по группам и периодам периодической системы. [7]

Теория гибридных состояний показывает возможные типы конфигураций, но не позволяет сделать однозначного выбора между ними, так как оценка по прочности связи является очень грубой характеристикой энергии связи. [8]

Одинаковый характер гибридного состояния атомов предопределяет далеко идущую аналогию между простыми веществами р-элементов IV группы и соединениями, образованными элементами, равноотстоящими от IV группы. Как и в ряду простых веществ С-Si - Ge-Sn-Pb, в ряду BN - А1Р - GaAs-InSb-TIBi прочность ковалентной связи падает, а возможность ее делокализации возрастает. [9]

Длина связи в тетраэдрических ионах ЭО. [10]

Отсюда р3 - гибридное состояние атомов в этом ряду становится все менее характерным и для его стабилизации все большую роль должно играть тс-связывание. Действительно, в ряду SiO44 - - РО43 - - SO42 - - С1О4 - я-связывание усиливается, и средняя кратность связи ЭО увеличивается. [11]

Отсюда sp3 - гибридное состояние атомов в этом ряду становится все менее характерным и для его стабилизации все большую роль должно играть я - связывание. Действительно, в ряду SiOj - - РО - - SO4 - - ClOj я-связывание усиливается, и средняя кратность связи ЭО увеличивается. [12]

Какие связи стабилизируют гибридное состояние АО. [13]

Концепция гибридизации и гибридные состояния валентной электронной оболочки связанных атомов является основой классической теории химической связи, называемой теорией локализованных пар или теорией валентных связей. Эта теория использует описание электронного строения молекул с помощью двухэлектронной химической связи. [14]

Необходимыми условиями устойчивости гибридного состояния атома являются энергетическая близость и достаточная плотность гибридизируемых орбиталей, а также достаточная степень перекрывания гибридных орбиталей с орбиталями соседних атомов при образовании связи. [15]

Страницы: 1 2 3 4