Гибридное состояние

Cтраница 2

В р3 - гибридном состоянии атомы As и Sb образуют а-связи за счет трех гибридных орбиталей. [16]

Стабильность карбанионов зависит от гибридного состояния их неподеленной электронной пары: чем больше вклад s - орбитали в ней, тем менее она активна как основание и тем, следовательно, устойчивее карбанионы. [17]

На стабилизацию того или иного гибридного состояния атома существенное влияние оказывает также степень перекрывания гибридного облака при образовании связи. [18]

На стабилизацию того или иного гибридного состояния атома существенное влияние оказывает степень перекрывания гибридных орбиталей при образовании связи. Выделяемая при этом энергия компенсирует затрату энергии на гибридизацию. [19]

Как указывалось, 5р3 - гибридное состояние для селена менее характерно, чем для серы. Поэтому SeO2 и SeO по сравнению с SO2 и SOf проявляют в большей степени окислительные свойства, чем восстановительные. [20]

При этом предполагается, что гибридные состояния атомов углерода в названных структурах несколько отличаются друг от друга и сетка атомов углерода в турбостратной структуре не тождественна слою атомов в структуре графита. [21]

В отличие от серы р2 - гибридное состояние селена и его аналогов нехарактерно. [22]

Все эти комплексы соотнетствуют 5р3 - гибридному состоянию атома бора и имеют тетраэдрическую структуру. [23]

При этой ковалентности наиболее устойчиво 5р3 - гибридное состояние, стабилизированное двумя нелокализованными тг-связями. [24]

Нелокализованная к-связь играет большую роль в стабилизации соответствующего гибридного состояния атома. [25]

Атомы углерода, находящиеся в 5р2 - гибридном состоянии, образуют слоистые структуры. Основной структурной единицей последних является слой атомов углерода, состоящий из шестиугольных колец. Периферийные атомы углерода могут находиться в sp - гибридном состоянии. [26]

Формы простейших молекул. [27]

В атоме бора три непарных электрона в гибридном состоянии образуют с р-электронами трех атомов фтора три равноценные связи. Примером второго случая является молекула аммиака НзМ, в атоме азота которой три р-элсктронных облака располагаются по координатным осям пространства и перекрываются с s - электрон-иыми облаками трех атомов водорода, располагающихся в углах треугольного основания пирамидальной молекулы. [28]

Чем больше доля s - орбитали в гибридном состоянии, тем ближе электроны связи находятся к ядрам связанных атомов, тем связь короче, так как сферическая s - компонента в большей степени, чем р-компонента, способна к удержанию электронов у ядра. [29]

В отличие от всех других элементов в любом гибридном состоянии атом углерода использует все свои валентные электроны и ор-битали. [30]

Страницы: 1 2 3 4