Азеотропное состояние

Cтраница 1

Азеотропные состояния в системе вода - этиловый спирт - ме-тилэтилкетон - циклогексан в интервале давлений 300 - 800 мм рт.ст. - Журн. [1]

Азеотропному состоянию соответствует изотерма сс с с, ( см. рис. 108), средний участок которой прямолинеен и параллелен оси OV, как в унарных системах жидкость - пар. Мы имеем право сказать, что бинарная двухфазная система, вообще бивариантная, становится в азеотропном состоянии моновариантной и по правилу фаз однокомпонентной. [2]

В термодинамике азеотропных состояний в той или иной форме проявляется специфика располохения поверхностей термодинамического потенциала раствора и пара в окрестности их точки касания. Если в бинарных системах кривая термодинамического потенциала пара может лежать выше или ниже кривой потенциача раствора, то в многокомпонентных системах способов взаимного располохения поверхностей термодинамического потенциапа раствора и пара значительно больше. Взаимное же расположение этих поверхностей в окрестности их точки касания предопределяет как структуру изотермо-изобари-ческих многообразий, так и соответствующее семейство дистилляци-оншх линии. [3]

Технологическая схема производства соляной кислоты методом погружного горения воздуха и хлора. [4]

Соляная кислота образует азеотропное состояние при содержании в ней 20 22 % НС1, и температуре кипения такой кислоты 108 6 С при атмосферном давлении. [5]

Таким образом, коэффициенты активности н азеотропных состояниях вычисляются очень просто. Положение аясотроннсш точки, если они имеет ся, можно поатому использовать2 для - определения двух параметров какой-либо ия эмпирических формул для коэффициентов активности ( см., например, гл. [6]

Все величины в уравнении (6.63) относятся к азеотропному состоянию системы. [7]

D давление, изменяясь, достигает экстремума в азеотропном состоянии D. Экстремум может быть минимумом, максимумом или может оказаться точкой перегиба, в которой касательная параллельна оси абсцисс. [8]

Если изотермическим изменением можно привести бинарную систему жидкость - пар в азеотропное состояние, то в этом состоянии давление должно иметь экстремум. [9]

Если изобарным изменением можно привести бинарную систему жидкость - пар в азеотропное состояние, то в этом состоянии температура должна иметь экстремум. [10]

Схема азеотропной ректификации. [11]

Смысл азеотропной ректификации состоит в подборе такого третьего компонента, который разрушал бы азеотропное состояние исходной смеси и отгонялся с одним из разделяемых компонентов, образуя с этим компонентом после их совместной конденсации взаимно нерастворимую жидкую смесь. По физико-химическому воздействию на исходную смесь функция разделяющего компонента здесь аналогична разводящей функции экстрагента при экстрактивной ректификации. Разница только в том, что в процессе азеотропной ректификации приходится разрушать исходную смесь азеотропного состава, а при экстрактивной - изменять летучести близкокипящих компонентов. [12]

В § 19 10 2 показано, что в одном и том же азеотропном состоянии экстремумы давления итемпературы различны: если на изотерме давление достигает максимума, то, наоборот, на изобаре температура будет минимальной. [13]

Напомним, что уравнения ( 15) и ( 16) рассматривается в окрестности азеотропного состояния; а самой ааеотропной точке обе части их обращается в нуль. [14]

В качестве исходных данных xit хг, у и уъ могут быть использованы данные об азеотропном состоянии; в этом случае имеем: Y; Pa / P i, где Ра - давление сосуществования фаз в азеотропе; Р - давление насыщенных паров чистого компонента i при температуре кипения азеотропа. [15]

Страницы: 1 2