Cтраница 1
Основное состояние атома следует выбирать по правилам Хунда. [1]
Основное состояние атома имеет спин, равный нулю, и положительную четность. Спин первого возбужденного состояния равен единице, а четность неизвестна. Рассмотрим фотоны, которые испускаются этими атомами при переходе в основное состояние. [2]
Основное состояние атома может быть описано слейтеров-ским определителем, построенным из таких водородоподобных орбиталей. Орбитали следует выбирать так, чтобы минимизировать полную энергию. [3]
Основное состояние атома обозначается прописной буквой латинского алфавита, соответствующей значению L. Аналогично обозначаются термы основного состояния двух - и многозарядных ионов. [4]
Основное состояние атома хлора представляет собой терм Ра / 2, и, следовательно, / 3 / а. Следовательно, влияние этого уровня на величину суммы состояний может быть заметно, начиная с температуры в 250 К и выше. [5]
Основное состояние атомов кислорода является орбитально-вырожденным. Поэтому спин должен сильно взаимодействовать с окружением, и резонансные пики становятся настолько широкими, что их уже невозможно обнаружить. [6]
Основное состояние атомов серы есть 3Р2, а состояния 3Р и 3Ро лежат только на 1 136 и 1 639 ккал / г-атом выше основного состояния. Два нижних синглетных состояния 4.2 и 5о имеют энергию 2 640 и 6 339 ккал / г-атом соответственно. [7]
Основные состояния атомов элементов второго и третьего периодов либо просто являются состояниями с заполненными оболочками, либо представляются одподетерминантными функциями с максимальным спином. Эта теория детально изложена в работе [1], и мы будем считать, что она известна читателю. Краткое ее резюме, предпосланное в качестве введения к теории, развиваемой для случая незаполненных оболочек, можно найти в разд. Рассмотрение возбужденных состояний атомов требует как раз такой новой теории с учетом незаполненных оболочек. [8]
Основные состояния атомов элементов второго и третьего периодов либо просто являются состояниями с заполненными оболочками, либо представляются однодетерминантными функциями с максимальным спином. Эта теория детально изложена в работе [1], и мы будем считать, что она известна читателю. Краткое ее резюме, предпосланное в качестве введения к теории, развиваемой для случая незаполненных оболочек, можно найти в разд. Рассмотрение возбужденных состояний атомов требует как раз такой новой теории с учетом незаполненных оболочек. [9]
Обозначьте основное состояние атома, как принято в спектроскопии. [10]
Энергия основного состояния атома обычно принимается равной нулю. Если желательно показать тонкую структуру, отдельные фрагменты диаграммы можно увеличить. [11]
Конфигурация основного состояния атома строится путем последовательного размещения электронов в одноэлектронных состояниях с наинизшей энергией, удовлетворяющих принципу Паули. [12]
Для основного состояния атома это означает, что орбитали с наинизшей энергией заняты каждая двумя электронами или что каждая такая спин-орбиталь занята одним электроном. [13]
В основном состоянии атомов электроны заполняют, в согласии с принципом Паули, нижние энергетические состояния. У перечисленных атомов с заполненными оболочками суммарный орбитальный момент и суммарный спин равны нулю. [14]
В основном состоянии атома электроны заполняют атомные орбитали с наименьшими энергиями ( принцип заполнения) так, чтобы при этом выполнялся принцип Паули. Орбиталям пр отвечает более, высокая энергия, чем орбиталям ns, но намного более низкая, чем орбиталям ( n 1) - Электроны на nd - орбита-лях имеют примерно такую же энергию, как электроны на ( п 1) 5-орбиталях. [15]