Cтраница 2
В основном состоянии атома все ячейки фазового пространства, начиная снизу, должны содержать по 2 электрона. Число точек фазового пространства, изображающих состояния электронов, для которых перпендикулярный к г компонент импульса заключен в интервале ( р, P - - dP определяется следующим образом. [16]
В основном состоянии атома строение электронной оболочки отвечает минимальному значению энергии. Это достигается при заполнении имеющимися электронами энергетически наиболее низких уровней. [17]
В основном состоянии атомов электроны занимают орбитали с наименьшей энергией, подчиняясь принципу Паули. Начиная с атома водорода, можно получить электронные конфигурации атомов других элементов, добавляя электроны по одному на атомные орбитали. Этот подход называется принципом построения. [18]
В основном состоянии атома каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной. [19]
В основном состоянии атома строение электронной оболочки ответ чает минимальному значению энергии. Это достигается при заполнении имеющимися электронами энергетически наиболее низких уровней. [20]
В основном состоянии атома каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной. [21]
В основном состоянии атомов электроны заполняют, в согласии с принципом Паули, нижние энергетические состояния. У перечисленных атомов с заполненными оболочками суммарный орбитальный момент и суммарный спин равны нулю. [22]
В основном состоянии атома электроны заполняют атомные орбитали с наименьшими энергиями ( принцип заполнения) так, чтобы при этом выполнялся принцип Паули. Орбиталям пр отвечает более высокая энергия, чем орбиталям ns, но намного более низкая, чем орбиталям ( n l) s - Электроны на nd - орбита-лях имеют примерно такую же энергию, как электроны на ( п 1) 5-орбиталях. [23]
Итак, основное состояние атомов, имеющих больше одного электрона вне заполненных оболочек, определяется указанием электронной конфигурации неоднозначно. [24]
Она описывает основное состояние атома. В этом состоянии атом углерода двухвалентен. [25]
Сначала рассмотрим основное состояние атома. В рамках одноэлектронного приближения можно считать, что оба электрона занимают ls - орбиталь и имеют противоположные спины. [26]
Итак, основное состояние атомов, имеющих больше одного электрона вне заполненных оболочек, определяется указанием электронной конфигурации неоднозначно. [27]
Определите энергию основного состояния атома, образованного из электрона и позитрона, которые связаны между собой силами кулоновского притяжения. [28]
Электронная конфигурация основного состояния атома азота будет ( ls) 2 ( 2s) 2 ( 2p) 3; наинизшим термом является 45, что указывает на то, что спины трех 2р - электронов параллельны. Азот, таким образом, должен иметь коваленг-ность, равную 3, что согласуется с экспериментальными фактами. Три валентные орбиты могут быть записаны в ви-де tyipai ф2 / у, фз / v ЕСЛИ бы мы проводили численные расчеты, мы бы использовали, например, собственные функции типа СлеЙтера с эффективным ядерным зарядом, соответствующим 2 -орбитам азота. [29]
Спин-орбитальное расщепление основного состояния атомов элементов четвертой и шестой групп. [30]