Основное состояние - молекула
Cтраница 2
В основном состоянии молекулы имеют два электрона на каждой орбитали. Согласно принципу Паули эти электроны должны иметь спаренные спины. Такое состояние называется синглетным. При возбуждении электрона спины могут остаться спаренными или стать неспаренными. Параллельные спины электронов сообщают системе угловой момент, и молекула становится парамагнитной. [16]
В основном состоянии молекулы Н2 оба электрона находятся на - орбиталях и образуют устойчивую молекулу. Поглощение волны длиной около 110 ммк возбуждает один из электронов на р - орбиталь, приводя к состоянию, в котором на каждой орбитали находится по одному электрону. Связи между неодинаковыми атомами образуются аналогично. Как и в молекуле Н2, разрыхляющие or - орбитали связи С - Н отвечают более высоким энергиям, причем первое одноэлектронное возбуждение от - а в метане наблюдается при длине волны около 120 ммк. Последующие углеводороды содержат орбитали связи С - С, а также С - Н, но и в этом случае энергия возбуждения лежит еще достаточно высоко, и поглощение наблюдается в дальней ультрафиолетовой области. Поэтому чистые насыщенные углеводороды прозрачны для длин волн ближней ультрафиолетовой области. [17]
 |
Схема заселенности МО молекул, образованных атомами элементов первого периода. [18] |
В основном состоянии молекулы два ее электрона согласно принципу наименьшей энергии занимают наиболее низкую орбиталь crls и согласно запрету Паули имеют противоположные спины. Оба электрона занимают четную ( g) орбиталь. По правилу произведения ( g x g g состояние системы четное. [19]
В основном состоянии молекулы Н2О четыре электрона ( в атомах занимавшие р г - ру -, SA - и SB-орбитали) располагаются на tfi - и г) а-связывающих орбиталях. [20]
В основном состоянии молекулы Н2О четыре электрона ( в атомах занимавшие pz -, ру -, SA - и SB - орбитали) располагаются на х - и / 2-свя-зывающих орбиталях. [21]
В основном состоянии молекулы в данном случае в равной мере представлены все граничные структуры. Связи между отдельными углеродными атомами кольца всюду имеют одинаковую длину, энергия делокализации составляет 2 45 / 3 - 45 ккал / моль. Такое симметричное распределение заряда невозможно в анионе пиррола ввиду наличия гетероатома. Анион пиррола находится в таком же отношении к аниону циклопентадиенила, как пиридин к бензолу. [22]
В основном состоянии молекулы акролеина на л - и я-орбиталях находится то два электрона ( рис. 89); однако в случае первого возбужденного состояния дин электрон с n - орбиталн переходит на возбужденную я-орбнталь ( пл - воз - 5ужденное состояние или пя - переход) ( рнс. [23]
В основном состоянии молекулы СО электроны занимают молекулярные орбитали до 5а - орбитали включительно. [25]
В основном состоянии молекулы этилена два я-электрона находятся на связывающей орбитали Ь3и - Каждую из пяти ст-связей образует пара соответствующих а-электронов. [26]
В основном состоянии молекулы СО электроны занимают молекулярные орбитали до 5о - орбитали включительно. [28]
В основном состоянии молекулы реагента и продукта реакции, однако, должны по необходимости иметь некопланарную активирующую группу. Таким образом, увеличение энергии резонанса при образовании переходного состояния может быть больше в случае о / зто-замещения. Однако этот фактор может быть более или менее компенсирован пространственным отталкиванием между нуклеофильным реагентом и нитрогруппоп. В табл. 51 приведены примеры относящихся сюда конкурирующих реакций. [29]
Резонанс формы основного состояния молекулы часто называют одночастичным резонансом. Электронную конфигурацию одноча-стичного резонанса легко получить помещением добавочного электрона на первую незанятую молекулярную орбиталь основного состояния молекулы. Когда захватываемый молекулой электрон помещается не на низшую незанятую, а на более высоколежащие вакантные орбита-ли, можно говорить о возбужденном резонансе формы. [30]
Страницы: 1 2 3 4