Стандартное состояние - вещество
Cтраница 1
Стандартное состояние вещества - обычно то состояние, в котором вещество находится в стандартных условиях. [1]
За стандартное состояние вещества принимают состояние его самой устойчивой модификации при давлении в 1 атм и Т 298 К. [2]
Термин стандартные состояния веществ является корректным, в отличие от иногда применяемого в подобных случаях названия стандартные уело вия. Последнее название, строго говоря, в физико-химическом отношении неопределенно. Выбор стандартного состояния - произволен. Нами здесь и далее под стандартным состоянием вещества будет подразумеваться такое его состояние, когда одновременно активность, коэффициент активности и концентрация равны единице. Часто такое состояние является гипотетическим, в действительности не реализуется и вводится при абстрактно-теоретическом рассмотрении. [3]
 |
Энтропия некоторых веществ в различных агрегатных состояниях. [4] |
Для стандартных состояний веществ они приведены в справочниках термодинамических величин. [5]
Всегда ли стандартное состояние вещества отвечает его реальному состоянию. Какой смысл имеют такие величины, как, например, ДН. [6]
В качестве стандартного состояния вещества выбирают, как правило, наиболее устойчивое его состояние при стандартном давлении ( 1 атм 1011325 Па) и данной температуре. Обычно табличные значения стандартных энтальпий образования приводятся для так называемой стандартной температуры 25 С 298 15 К. [7]
В этом случае стандартному состоянию вещества будет соответствовать такое состояние, при котором его активность равна единице ( а 1), а летучесть / будет равна стандартной летучести /, причем последняя величина выбирается произвольно и может быть не равна единице. [8]
В этом случае стандартному состоянию вещества будет соответствовать такое состояние, при котором его активность равна единице ( а1), а фугитивность fi будет равна стандартной фугитив-ности ft0, причем последняя величина выбирается произвольно и может быть не равна единице. [9]
Следует отметить, что стандартное состояние веществ не зависит от температуры. Если в результате реакции теплота выделяется, т.е. энтальпия системы понижается - ( АЯ 0), то реакция называется экзотермической. Реакция, протекающая с поглощением теплоты, т.е. с повышением энтальпии системы ( A / f 0), называется эндотермической. [10]
Этот уровень задается выбором стандартного состояния вещества. Для конденсированных фаз таким состоянием может служить, например, набор свойств чистого компонента при той же температуре, что и изучаемая фаза. [11]
Для расчетов химических равновесий используются понятия стандартных состояний веществ. [12]
Важным вопросом термодинамической систематики является выбор стандартного состояния веществ, к которому должны быть отнесены значения термодинамических функций в справочной литературе, учебниках и монографиях. [13]
Важным термодинамическим представлением является понятие о стандартном состоянии вещества. [14]
Страницы: 1 2 3