Стандартное состояние - вещество
Cтраница 3
Следует различать понятие о стандартных условиях, включающее стандартную температуру 5 С и о стандартном состоянии вещества при р101 кПа и любой постоянной температуре. Для растворенных веществ за стандартное состояние принято состояние при мольной концентрации, равной единице; при этом предполагается, что раствор обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора. [31]
 |
Схема, иллюстрирующая закон Гесса. [32] |
Для удобства сопоставления тепловых эффектов, а также и других термодинамических функций вводится представление о стандартном состоянии вещества. Для твердых и жидких веществ в качестве стандартных принимаются их устойчивые состояния при внешнем давлении 1 атм. Например, S ( ромб), С ( гр), 12 ( тв), Н2О ( ж), В последнем случае иногда используется пар. Для газов в качестве стандартного принимается состояние идеального газа при давлении 1 атм. В ряде случаев это состояние весьма далеко от реального. [33]
УФ 275, 276, 277 Спирты 91, 136, 222, 223 Стабилизаторы 259 Стандартное состояние веществ 113 Стандарты государственные 196 ел. [34]
ЙГ и AiS есть соответственно стандартные изменения свободной энергии, энтальпии и энтропии, сопровождающие стехиометрическую реакцию, отнесенные к некоторому стандартному состоянию участвующих веществ. [35]
В большинстве случаев не следует начинать расчет с этой интерполяции: хотя таким образом и удается избавиться от необходимости вводить поправку на новое стандартное состояние вещества А, но ошибка интерполяции при дальнейшем интегрировании уравнения Гиббса-Дюгема скажется на значениях активности аА во всем интервале концентраций сплава. [36]
ДЯа, ДЯПЛ и ДЯпер - теплоты испарения, плавления и полиморфного перехода ( из низкотемпературной формы II в высокотемпературную I) во всех случаях для стандартных состояний вещества. [37]
В табл. VII, 30 для углеводородов, принадлежащих к разным гомологическим рядам, в более краткой форме приведены также параметры процесса испарения в равновесных условиях, при стандартных состояниях веществ и 298 15 К. Эти данные показывают, в какой степени при 298 15 К стандартные значения указанных величин отличаются от их равновесных значений. В таблице приведены также теплоты испарения ( ДЯ, s) и изменения энтропии ( Д5, s) для нормальной температуры кипения. Для этих температур параметры равновесного процесса отличаются от стандартных значений соответствующих величин только в небольшой степени, зависящей от степени неидеальности пара в этих условиях. [38]
Наряду с ранее публиковавшимися сводными таблицами данных по теплотам образования и теплотам сгорания различных соединений впервые появляются сводные таблицы со значениями энтропии различных веществ, энергии образования Гиббса, констант равновесия в реакциях образования и впервые получают широкое применение стандартные условия и стандартные состояния веществ. Вместе с тем совершенствуются методы расчета химических равновесий. [39]
Наряду с ранее публиковавшимися сводными таблицами данных, по теплотам образования и теплотам сгорания различных соединений впервые появляются сводные таблицы со значениями энтропии различных веществ, энергии образования Гиббса, констант равновесия в реакциях образования и впервые получают широкое применение стандартные условия и стандартные состояния веществ. Вместе с тем совершенствуются методы расчета химических равновесий. [40]
В этом уравнении, называемом уравнением Нернста, окислительно-восстановительный потенциал Е характеризует способность иона Ап присоединять электроны; символ Е обозначает нормальный окислительно-восстановительный потенциал, который равен Е при нулевом значении логарифмического члена уравнения; R - газовая постоянная; Т - абсолютная температура; п - число приобретаемых электронов; F - число Фарадея, равное 96 493 кулонам ( количество электричества, соответствующее переносу 1 моль электронов); aAn - активность восстанавливаемых частиц ( активность окислителя), которую для упрощения расчетов в случае разбавленных растворов заменяют на концентрацию в грамм-эквивалентах на 1 л; аА - активность восстановленных частиц. За стандартное состояние вещества с активностью, равной единице, принимают его элементное состояние. [41]
За стандартное состояние вещества принято состояние индивидуального вещества в чистом виде при давлении 1 атм и заданной температуре в том агрегатном состоянии, которое является устойчивым при заданных условиях. [42]
Верхний индекс нуль, за исключением тех специальных случаев, когда используется иное обозначение ( например, звездочка), употребляется для обозначения величины функции в стандартном состоянии. Под стандартным состоянием вещества понимается такое состояние, когда его активность в водном растворе равна единице. [43]
Для однозначного термодинамического рассмотрения процессов или реакций необходимо полностью описать состояние каждого вещества. Под стандартным состоянием вещества подразумевают некоторое определенное его состояние, выбранное из тех или иных физико-химических соображений для решения конкретной термодинамической задачи. Все остальные состояния обычно сравнивают со стандартным. Для элементарных веществ в качестве стандартного состояния выбирается конденсированное состояние до тех температур, при которых давление пара вещества достигает 1 атм, выше этих температур в качестве стандартного состояния выбирается состояние идеального газа. Стандартные состояния элементов приведены в гл. В литературе отсутствуют данные по энтальпиям для многих органических веществ в жидком состоянии. Для газообразного состояния эти величины известны чаще. [44]
Страницы: 1 2 3