Стандартное состояние - система
Cтраница 1
Стандартное состояние системы ( 33) - состояние при р1 атм и данной темпе-ратуре. [1]
 |
Схема, иллюстрирующая определение внешней работы. [2] |
За стандартное состояние системы теоретически проще всего лринять то, в котором энергия равна нулю. Но осуществление такого состояния невозможно, потому что если бы даже мы и отняли у тела всю энергию, заключенную в движении самого тела и в движениях отдельных его молекул, в нем остается все-таки внутримолекулярная и внутриатомная энергия, отнять которую мы. Поэтому удобнее за стандартное состояние принять любое произвольно выбранное состояние, а под словом энергия понимать разность энергии данного состояния и стандартного. [3]
В термодинамике существует понятие стандартное состояние системы, при котором все произвольно задаваемые активности ( концентрации в частном случае) компонентов системы, входящие в функцию П, равны единице. [4]
Это уравнение отличается от (10.69) стандартным состоянием системы. [5]
Коэффициент пропорциональности зависит от способа выбора стандартного состояния системы. [6]
Функция е / не зависит от выбора стандартного состояния системы. [7]
Так как полученная величина больше нуля, то прямая реакция при стандартном состоянии системы протекать не может. [8]
Для того чтобы вычислить работу образования кластера ДС, необходимо ввести в рассмотрение некоторое стандартное состояние системы. [9]
Чтобы узнать, как изменилось состояние равновесия в изотермической обратимой химической реакции, необходимо выбрать исходное стандартное состояние системы - исходную шкалу отсчета. [10]
Энтальпией образования ( АЯ эв) называется тепловой эффект реакции образования 1 моль соединения из простых веществ в стандартном состоянии системы. Она характеризует стремление системы к упорядочению, к повышению устойчивости. [11]
Для рационализации вычислений удобно одно из состояний системы зафиксировать, принять за стандартное и от произвольно установленного значения характеристической функции в стандартном состоянии системы отсчитывать уже значения характеристической функции для всех прочих состояний системы. [12]
В уравнении (V.174) множитель е-ло / ят в соответствии с принципом Больцма-на, характеризует относительную вероятность возникновения в среде активного комплекса, точнее e - o / RT - отношение термодинамической вероятности неравновесного или равновесного стандартного состояния системы с активным комплексом к термодинамической вероятности того же стандартного состояния системы, когда активного комплекса нет. [13]
В уравнении (V.174) множитель е-ло / ят в соответствии с принципом Больцма-на, характеризует относительную вероятность возникновения в среде активного комплекса, точнее e - o / RT - отношение термодинамической вероятности неравновесного или равновесного стандартного состояния системы с активным комплексом к термодинамической вероятности того же стандартного состояния системы, когда активного комплекса нет. [14]
Состояние систем в отсутствие внешних силовых полей определяется либо заданием их давления и температуры, либо заданием объема и температуры. При этом стандартное состояние систем определяется как термодинамически равновесное состояние последних, соответствующее давлению в одну нормальную атмосферу ( 760 мм рт. ст. или 101325 Па) и температуре 0 или 298 15 К ( - 273 15 или 25 С); при стандартных условиях газы рассматриваются как идеальные. [15]
Страницы: 1 2