Cтраница 2
Для этого пользуются способом вычисления константы равновесия, получившим название метода стандартных таблиц. В качестве стандартного состояния системы условились принимать ее состояние, выраженное через присущие ей термодинамический потенциал Z, энтропию S и теплосодержание Я при температуре Т 298 2 К и давлении р 1 атм. [16]
Величины со значком ( О) мы относим к выбранному за стандартное состояние. В качестве стандартных состояний системы или отдельных ее компонентов мы при наших рассуждениях будем выбирать такие, в которых система и отдельные компоненты подчиняются законам идеальных газов. [17]
Выбор стандартного состояний не обусловлен КакиМй-либо принципиальными ограничениями и определяется лишь соображениями практического удобства. Однако, будучи сделан, он должен применяться во всех случаях без каких-либо отклонений от принятого определения. Принятое в химической термодинамике определение стандартного состояния систем закреплено специальным международным соглашением. [18]
Она не зависит от давления п может быть определена безотносительно к равновесному составу системы. Суммирование для функции т ] / должно производиться только по зависимым составляющим смеси. Функция т) / выбирается независимо от стандартного состояния системы. [19]
Вероятными являются те реакции, для которых величина AG, свободная энергия Гиббса, имеет отрицательное значение. Все члены уравнения могут быть точно измерены, что позволяет найти численное выражение для свободной энергии AG; однако на некоторое время нас вполне удовлетворит возможность оценки знаков АЯ и AS, на основании чего можно предсказать знак AG и вероятное направление реакции. Надежность таких предсказаний увеличивается, если они сделаны для стандартного состояния системы. [20]