Молекулярный диполь

Cтраница 1

Молекулярный диполь равен нулю. [1]

Точечный молекулярный диполь ц образует угол ( 3 с осью максимальной поляризуемости молекулы. [2]

Отсюда следует, что молекулярный диполь, индуцированный полем, имеет компоненту, осциллирующую при аа, & также компоненты, осциллирующие при wo 2 ( OR, Эти осциллирующие диполи. Таким образом, КР-линии возникают только при Д / 0, следовательно, анизотропия необходима. [3]

Отсюда следует, что молекулярный диполь, индуцированный полем, имеет компоненту, осциллирующую при аа, & также компоненты, осциллирующие при wo 2 ( OR, Эти осциллирующие диполи излучают-и поэтому в рассеянном излучении появляются линии с указанными частотами. Таким образом, КР-линии возникают только при Д / 0, следовательно, анизотропия необходима. [4]

IV Связывающие орбиты, способность к образованию связей и форма молекул. [5]

В линейной симметричной молекуле BeF2 два диполя связей направлены в противоположные стороны. Следовательно, молекула не имеет результирующего диполя; молекулярный диполь равен нулю. [6]

Под свободным зарядом понимают все электрические заряды, которые под влиянием электрического поля могут перемещаться на макроскопические расстояния - это электроны в металлах, в вакууме, ионы в газах и электролитах, а также заряды нанесенные извне на поверхность диэлектриков и не нарушающие их нейтральность. В реальном атомном мире различие между свободными р св б и связанными р связ зарядами является более или менее произвольным. Следовательно, молекулярный диполь является определенным только в том случае, когда можно выявить молекулы как таковые. Это в наибольшей степени относится к жидкому состоянию и лишено смысла для большинства кристаллов, поскольку любой атом или ион в твердом теле могут достаточно сильно взаимодействовать со всеми своими соседями. [7]

Однако отсутствие результирующего электрического диполя четырех связей С - С1 в СС14 не сохраняется при замене одного из атомов хлора атомом водорода. В такой молекуле появляется молекулярный диполь. Наличие электрических диполей очень важно, так как они влияют на химические свойства веществ, построенных из таких молекул. Рассмотрим одно из таких свойств. [8]

Это явление называют сольватохромизмом. Косовер [190] привел значения Et ( этот параметр он обозначает как Z) для переходов с переносом заряда соединения 7 в различных растворителях и предложил использовать их как показатель ионизирующей способности среды. Возбуждение превращает ионную пару в молекулярный диполь с новой ориентацией. Значения Et для чистых растворителей рассматриваются в гл. Ниже обсуждается влияние других растворенных веществ. [9]

Структура BeFz, sp - связь. [10]

Рассмотрим фториды элементов второго периода. У фторидов таких элементов, как F, О, N, С, В, Be и Li, наблюдается непрерывное изменение ионного характера связей. Этот ионный характер связей обеспечивает существование электрического диполя в каждой связи. Молекулярный диполь определяется геометрической суммой дипольных моментов всех связей. Поскольку свойства молекулы в значительной степени зависят от молекулярного диполя, посмотрим, как можно судить о его величине, зная молекулярную архитектуру и ионный характер отдельных связей. [11]

Томсон объяснял большую эффективность отрицательных ионов наличием на незаряженной капле воды естественного поверхностного двойного электрического слоя с отрицательными зарядами на внешней стороне. Как нашли однако Леб, Кип и Эйнарсон33 из опытов в камере Вильсона, пары анилина, этил-иодида, хлорбензола и толуола легче конденсируются на отрицательных ионах, пары этилового и метилового спирта, уксусной кислоты и бутнлбромида - на положительных, а пары бензола, нитробензола, хлороформа и ацетона индифферентны к заряду. При этом авторы считают, что зародышевые капельки псевдокристал-личны с направленными межмолекулярными ван-дер-ваальсовыми силами сцепления. Если приближающийся к зародышу молекулярный диполь ориентируется под действием заряда так, что входит в решетку псевдокристалла в благоприятном положении, то будет наблюдаться зависимость от знака иона. [12]

Томсон объяснял большую эффективность отрицательных ионов наличием на незаряженной капле воды естественного поверхностного двойного электрического слоя с отрицательными зарядами на внешней стороне. Как нашли однако Леб, Кип и Эйнарсон33 из опытов в камере Вильсона, пары анилина, этил-иодида, хлорбензола и толуола легче конденсируются на отрицательных ионах, пары этилового и метилового спирта, уксусной кислоты и бутилбромида - на положительных, а пары бензола, нитробензола, хлороформа и ацетона индифферентны к заряду. При этом авторы считают, что зародышевые капельки псевдокристал-личны с направленными межмолекулярными ван-дер-ваальсовыми силами сцепления. Если приближающийся к зародышу молекулярный диполь ориентируется под действием заряда так, что входит в решетку псевдокристалла в благоприятном положении, то будет наблюдаться зависимость от знака иона. [13]

Распределение электронной плотности в LiH ( в электронах на кубический ангстрем. [14]

Легко сообразить, что такая миграция электронов к атому Н будет иметь определенные электростатические последствия. Положительный заряд, который полностью локализован на ядрах, остался на прежнем месте, а отрицательный заряд сместился. Этот сдвиг электронного распределения приводит к тому, что центр отрицательного заряда уже не совпадает с центром положительного заряда. Такое распределение зарядов называется электрическим диполем. На рис. 3.17 показано, как электрическое поле стремится повернуть это распределение заряда. Независимо от того, создано ли поле пластинами конденсатора с внешней батареей или просто другой молекулой, молекулярный диполь стремится ориентироваться наиболее энергетически выгодным образом. [15]

Страницы: 1 2