Cтраница 2
Из сказанного мы видим, что ионный характер ординарной ковалентной связи можно связать с полярностью связи, возникающей за счет распределения связывающих электронов. Однако такое соотношение справедливо лишь при некоторых особых условиях. Например, требуется, чтобы атомы имели одинаковые размеры, что невыполнимо в случае связи атома водорода с другим, отличным от него атомом. Более того, величина JJ CB относится к связи и не всегда равна экспериментально определяемой величине дипольного момента. Например, момент i ( H - О) в молекуле воды может отличаться от значения ц, ( Н - О), полученного в предыдущем примере. Коулсон [51] показал, что определенная часть дипольного момента молекулы Н2О возникает за счет атомного диполя неподеленной пары электронов кислорода, так что молекулярный диполь не является просто суммой двух диполей связи Н - О, как полагали раньше. Эллисон и Щалл [52] выполнили весьма подробный расчет дипольного момента молекулы воды, а Хигучи [53] и Данкен [48, 54] - молекулы аммиака. [16]