Спектр - атом
Cтраница 3
 |
Наличие электронного спина можно обнаружить в неравномерном маг нитном поле, образованном полюсами магнита различной формы.| Возможные спины электроноа. [31] |
Исследования спектров атомов, помещенных в магнитное поле, показывают, что принцип Паули можно сформулировать более корректно: на одной орбитали могут одновременно находиться только два электрона, причем их спины должны быть противоположными. [32]
 |
Схема энергетических уров - [ IMAGE ] 5. Спектр ЭПР у - блучен. [33] |
Параметры спектров ЭПР атомов азота приведены в табл. III. Опыты с 15N ( / 1 / 2) подтверждают предложенное в работе [58] объяснение сателлитных линий. [34]
В спектре атома лития имеются кроме главной и другие серии. Важнейшие из них следующие. [35]
Для вычисления спектра атома по теории Бора нужно найти его стационарные состояния, которым соответствуют определенные орбиты, и установить, между какими стационарными состояниями возможны переходы. В самих постулатах не дано никаких указаний для нахождения этих стационарных состояний. Вопрос о стационарных состояниях и об их энергии, очевидно, тесно связан с вопросом о структуре атома вообще. [36]
При изучении спектра атома хлора было установлено, что этот уровень соответствует избытку энергии 2 5 ккал / моль по сравнению с энергией основного состояния. Следовательно, энергия, необходимая для диссоциации 1 моля хлора на атомы, равна 59 7 - 2 5 57 2 ккал / моль. Менее точное значение, полученное термохимическим путем, составляет 57 0 ккал / моль. Энергии диссоциаций двухатомных молекул, приведенные на стр. [37]
Соответственно в спектре атома должно наблюдаться расщепление спектральных линий. [38]
 |
Расщепление терма sp24Ру ( всм .| Графики Мозелея для изоэлектронного ряда В I, СП.| Графики Мозелея для. [39] |
Во многих спектрах атомов и ионов с одним валентным р-электроном наблюдается возмущение серий. [40]
Соответственно в спектре атома должно наблюдаться расщепление спектральных линий. Зеема-ном ( 1865 - 1945) и получило название эффекта Зеемана. [41]
Наблюдаются в спектрах атомов щелочно-земельных металлов. [42]
Другими словами, спектры атомов одинаковы как для модели Бора, так и для эллиптической модели Зоммерфельда. Таким образом, два вышеуказанных состояния, которые отличаются между собой квантовыми числами ( имеется в виду отличие за счет квантового числа k), имеют одинаковую энергию. Такие состояния называют вырожденными состояниями. [43]
Анализ тонкой структуры спектра атомов и молекул требует учета спин-орбитального и др. взаимодействий. [44]
Интерпретация тонкой структуры спектров атомов показала, что три квантовых числа п, I и mi, фигурирующие в решении уравнения Шредингера, не являются исчерпывающими характеристиками состояния электронов в атомах. Оказалось, что у электронов, протонов, нейтронов существует специфическая внутренняя степень свободы. С ней связывается собственный механический момент частицы, не связанный с ее орбитальным движением. Этот механический момент называется спином. Электронный спин строго вытекает из решения уравнения Дирака. Спин электрона - такое же фундаментальное его свойство, как масса и заряд. [45]
Страницы: 1 2 3 4