Cтраница 4
Из экспериментальных данных ( спектры атомов, рентгеновские спектры, опыт Франка - Герца) следует, что в электронной оболочке атома имеются электроны в различных дискретных энергетических состояниях. Между этими энергетическими состояниями возможны электронные переходы. [46]
Теперь выясним, почему спектры атомов линейчатые. [47]
Таким образом, если спектр атома связан только с изменением состояния электронов или с электронными переходами, то в спектре молекул наряду с электронными переходами появляются и определенные спектральные полосы, отвечающие ядерным движениям. [48]
Теперь выясним, почему спектры атомов линейчатые. [49]
На рис. 3 представлен спектр двухэлектронного атома в приближении независимых частиц. Следует отметить, что значительная доля собственных значений лежит на фоне сплошного спектра. [50]
Несмотря на то что спектры ЭПР атомов галогенов в газовой фазе уже были получены ( 37 ], попытки обнаружить захваченные атомы в неполярных матрицах кончились неудачей [10], вероятно, по той же причине, что и в случае захваченных атомов кислорода. [51]
В результате тщательного исследования спектров атомов собран обширный материал по атомным энергетическим уровням. [52]
Спектры молекул отличаются от спектров атомов. [53]
Так, при исследовании спектра атомов пеона, образующихся при диссоциативной рекомбинации электрона и молекулярного иона, в работе Фромхольда и Бионди [89] были индентифнцированы 22 спектральные линии, отвечающие переходу из состояний группы 2р в состояния группы Is. [54]
Для объяснения одинакового характера спектров ЭПР атомов азота в N2, H2, Ne и Хе предполагается [1, 6], что атомарный азот не образует с матрицей твердого раствора; по-видимому, атомы азота стабилизируются в микрокристаллах молекулярного азота. [55]
Дальнейшее развитие данных о спектрах атомов показало, что-для отражения возможных различий в состояниях электронов в атомах необходимо введение еще третьего и четвертого квантовых чисел. Третье квантовое число характеризует относительное положение ( ориентацию) орбиталей электронов данной подгруппы. Например, при 1 3 оно может принимать значения 3, 2, 1, 0, - 1, - 2 и - 3 и всего в общем случае 2 / I значений. [56]