Спектр - свободный атом
Cтраница 1
Спектры свободных атомов и ионов являются основой для трактовки спектров координационных соединений. Спектральные линии наблюдаются при переходах между двумя энергетическими уровнями. Совокупность всех возможных переходов между термами или отдельными уровнями образует систему линий - спектр. [1]
Спектры ЭПР свободных атомов связаны с магнитными дипольными переходами. Чувствительность регистрации магнитных дипольных переходов радикалов примерно в 100 раз хуже, чем для атомов. Это связано с тем, что в ЭПР регистрируются индивидуальные вращательные уровни, а число вращательных состояний радикалов велико. Чувствительность, необходимая для регистрации методом ЭПР короткоживущих радикалов, может быть достигнута только, когда наблюдаются электрические диполь-ные переходы. [2]
Значительно более простыми являются спектры свободных атомов в газообразном состоянии - атомные спектры. Они состоят из ограниченного числа ( хотя иногда и большого) спектральных линий, каждая из которых характеризуется определенной длиной волны ( имеет определенную частоту; определение этих величин см. на стр. В качестве примера приведем одну из линий спектра натрия, а именно линию D или желтую линию ( Я 5893 А), которая определяет известное желтое окрашивание пламени газовой горелки при испарении в нем соли натрия. [3]
Таким образом, в соответствии с правилом Лапорта в спектрах свободных атомов и ионов достаточно интенсивные линии наблюдаются только для переходов между уровнями различных по четности конфигураций. Переходы между уровнями одной конфигурации, так же как вообще между уровнями одинаковой четности, могут наблюдаться только как слабые линии квадрупольного или магнитно-дипольного спектра. [4]
Энергетические уровни с орбитальными квантовыми числами больше I 3 никогда не встречаются в спектрах свободных атомов в нормальном состоянии, даже в случае наиболее тяжелых элементов. Введение сокращенных символов s, р, d и / для числовых значений I позволяет кратко и точно определить тип связи электронов у атомов всех элементов. [5]
Энергетические уровни с орбитальными квантовыми числами больше / 3 никогда не встречаются в спектрах свободных атомов в нормальном состоянии, даже в случае наиболее тяжелых элементов. Введение сокращенных символов s, р, d и / для числовых значений I позволяет кратка и точно определить тип связи электронов у атомов всех элементов. [6]
Энергетические уровни с орбитальными квантовыми числами болып & I 3 никогда не встречаются в спектрах свободных атомов в нормальном состоянии, даже в случае наиболее тяжелых элементов. Введение сокращенных символов s, р, d и / для числовых значений I позволяет кратко и точно определить тип связи электронов у атомов всех элементов. [7]
Если атом в соединении имеет соответствующий эффективный заряд 6, то линии спектра оказываются смещенными по сравнению со спектрами свободного атома. В табл. 15 приведены полученные таким путем значения эффективных зарядов атомов для некоторых соединений. [9]
Часто в потенциал, действующий вблизи иона на электрон, вводится некоторый эффективный потенциал, который подбирается ТЭК, чтобы правильно описывать часть спектра свободного атома металла. [10]
Довольно богатый экспериментальный материал по атомным спектрам, накопленный к началу XX столетия, не находил объяснения в рамках классической физики. Почему спектры свободных атомов линейчатые. Чем объясняются наблюдаемые закономерности в спектральных линиях. [11]
Рентгеноспектральный метод позволяет определить эффективные заряды атомов, а следовательно, и тип химической связи в соедине-нениях. Для этого сравнивают расположение линий рентгеновского спектра свободных атомов и их соединений. Если атом в соединении имеет соответствующий эффективный заряд 8, то линии спектра оказываются смещенными по сравнению со спектрами свободного атома. В табл. 12 приведены полученные таким путем значения эффективных зарядов атомов для некоторых соединений. [12]
 |
Схема рентгеновской на фотографическую плас. [13] |
Рентгеноспектральный метод позволяет определить эффективные заряды атомов, а следовательно, и тип химической связи в соединениях. Для этого сравнивают расположение линий рентгеновского спектра свободных атомов и их соединений. Если атом в соединении имеет соответствующий эффективный заряд о, то линии спектра оказываются смещенными по сравнению со спектром свободного атома. В табл. 18 приведены полученные таким путем значения эффективных зарядов атомов для некоторых соединений. [14]
 |
Эффективные заряды 5 атомов некоторых соединений. [15] |
Страницы: 1 2