Спектр - поглощение - водный раствор
Cтраница 2
Спектр поглощения этой соли, изученный в работе [1388], приведен на рис. 72; для сравнения там же воспроизведен и спектр поглощения водного раствора ферроцианида калия. Интерпретация электронного спектра поглощения в рамках теории поля лигандов привела [1388] к выводу о том, что этому соединению соответствует формула KFein [ FeII ( CN) 6 ] с неэквивалентными атомами железа. [16]
Вычитание при каждой длине волны значений F сорбента из значений F окрашенного образца позволяет получить спектр диффузного отражения, аналогичный спектрам, где влияние матрицы на измеряемый сигнал мало, и спектрам поглощения водных растворов красителей. [18]
 |
Концентрационное тушение свечения водных растворов родамина & G экстра при возбуждении светом различной длины волны. / - Ав546л ц. / / - Яв 506 л ц. [19] |
Повышение температуры потушенных растворов вызывает изменение спектра поглощения в сторону сближения его но форме со спектрами нспо-тушошшх растворов и одновременно вызывает разгорание люминесценции. На рис. 82 представлены спектры поглощения водного раствора родамина 6G экстра ( С - - 1 1 10 - 3г / сл3) при температуре 20 С - потушенный раствор и при 65 С - раствор, выход свечения которого в результате нагревания увеличился примерно в 1 5 раза. [20]
Спектры поглощения соединения XVIII в метаноле и в концентрированной серной кислоте очень близки к спектрам не содержащего сульфогруппы 4-хлорбензальацетофенона. Очень близки друг к другу также спектры поглощения водных растворов 4-хлор - 2-сульфобенз-альацетофенона и его натриевой соли. Тот факт, что натриевая соль при высушивании остается почти бесцветной, свидетельствует, что интенсивно-желтая окраска высушенного порошка свободной суль-фокислоты связана с взаимодействием между карбонильной и суль-фогруппами в молекулах или, что более вероятно, между молекулами сульфокетона. Исследование ИК-спектров указывает на участие карбонильной группы во взаимодействии типа водородной связи. [21]
Свободные места соответствуют валентным формам, которые в водных растворах не существуют. Окраска пятивалентного плутония непосредственно не наблюдается, так как его получить свободным от других валентных форм не удалось; однако его окраска была установлена по спектрам поглощения водных растворов. Пятивалентный протактиний обычно существует в водных растворах в виде коллоидных частиц и маловероятно, чтобы PaOl; присутствовал в водных растворах в форме простого иона. В настоящее время не имеется окончательных данных о существовании трехвалентного протактиния как в водных растворах, так и в твердом состоянии. [22]
Наивысшая чувствительность определения Вг - ( до сотых-десятых мкг / мл) достигнута при фотометрировании продуктов бромирования трифеиилметановых красителей: фиолетового кислотного С, кислотного голубого О, зеленого кислотного, бриллиантового зеленого и кристаллического фиолетового. Спектры поглощения водных растворов окрашенных продуктов обычно имеют два максимума светопоглощения в области 430 - 490 и 620 - 660 нм. [23]
Хлориды кобальта при растворении в воде образуют ра-творы розового цвета; однако при введении раствора соляной кислоты или различных органических растворителей розовая окраска переходит в синюю или голубую. При дальнейшем увеличении концентрации НС1 появляется еще один максимум при 395 ммк. При детальном исследовании спектров поглощения водных растворов хлорида кобальта в области длин волн от 220 до 1800 ммк было показано [24, 25], что в 0 - 4 М растворах НС. [24]
В действительности же большинство молекул имеет несколько полос поглощения, что свидетельствует о наличии не одного, а нескольких электронных переходов. Возьмем в качестве примера спектр поглощения водного раствора камфарсуль-фокислоты, в котором имеется слабая полоса поглощения около 285 нм и сильная полоса около 200 нм. [25]
 |
Распределение квантов излучения в спектрах люминесценции. [26] |
Растворение солеи сопровождается перераспределением энергии по частотам в спектрах излучения и поглощатсльной способности в спектрах поглощения. Эти изменения связаны, повидимому, с сильным изменением внешних энергетических уровней молекул ураипловых солен при их перс-ходе в раствор. На рис. 100 приводится спектр поглощения водного раствора азотнокислого уранпла. [27]
Шеппардом с сотрудниками [1] уже было проведено полуколичественное исследование реакций между желатиной и различными основными красителями, среди которых находился карбоцианин. В другой работе [2] Шеппард отметил, что сравнительно небольшие количества желатины вызывают образование / - агрегатов у некоторых красителей, в более концентрированных ее растворах появление этих агрегатов не наблюдалось. Михаэлис [3] указал, что коротковолновые полосы в спектре поглощения водных растворов пинацианола исчезают в присутствии нуклеиновой кислоты. Следует отметить, что во время проведения настоящего исследования был опубликован ряд патентов [4], рассматривающих химию производных желатины с других точек зрения. [28]
Появилась возможность регистрировать и истолковывать недоступные ранее детали спектров, поэтому значительно повысилась их потенциальная информативность, особенно в случае спектров молекул. В ИК-области стали доступными измерения спектров поглощения водных растворов, что особенно важно для биологических приложений спектроскопии. Ожидается значительное продвижение в области количественного молекулярного анализа, в том числе с использованием проб малого объема. В ближайшие годы следует ожидать реализации и широкого использования всех этих возможностей. [29]
 |
Зависимость спектра поглощения.| Зависимость спектра люминесцен. [30] |
Страницы: 1 2 3