Спектр - атомарный водород
Cтраница 1
Спектр атомарного водорода, схематически изображенный на рис. В. Энергии этих линий можно представить в виде разности двух величин, каждая из которых имеет вид R / n2, где R - постоянная Ридберга, а п - целое число. Спектры щелочных металлов также удается сгруппировать в серии, которые могут быть представлены в виде разности двух членов вида R / n2, но тогда вследствие отталкивающего действия электронов атомного остова число п, называемое эффективным квантовым числом, уже не является целым. Его можно записать в виде п - б, где п - целое число, а б - поправка, именуемая квантовым дефектом. Этот дефект уменьшается с увеличением главного квантового числа электрона, потому что при этом электрон удаляется от ядра, и оно вместе с окружающими его остовными электронами все более напоминает единичный положительный заряд; в результате энергетический спектр становится все более водородоподобным. Поскольку квантовый дефект очень сильно зависит от взаимодействия валентного электрона с электронами атомного остова, не удивительно, что наибольший дефект наблюдается у электронов на s - орбиталях, которые проникают к ядру ближе всего. Квантовый дефект позволяет судить о величине такого проникновения, и этим почти исчерпывается его теоретическое значение. [1]
Спектр атомарного водорода содержит серию линий в области ультрафиолетового излучения. Имеется аналогичная серия, начинающаяся в видимой части спектра. [2]
Спектр ЭПР атомарного водорода состоит из двух линий. [3]
 |
Возбуждение переходов в молекулах в различных областях поглощения электромагнитных излучений. [4] |
Простейшими спектрами являются спектры атомарного водорода и водородоподобных атомов. [5]
 |
Линии серии Бальмера в спектре атомарного водорода. [6] |
Простейшим спектром является спектр атомарного водорода. [7]
Бальмеровская серия в спектре атомарного водорода наблюдается в видимой части спектра. [8]
 |
Дисперсия некоторых полимерных материалов. [9] |
Эмиссию газоразрядных трубок, излучающих спектр атомарного водорода, очень трудно поддерживать на постоянном уровне. Поэтому некоторые исследователи применяют для измерений дисперсии очень стабильные g - линию ртути и D-линию натрия. Во многих областях это определение постепенно вытесняет предшествующие. [10]
Сразу же выявляются две особенности спектра атомарного водорода, полученного с помощью разрядной трубки, которые были известны ученым еще в 1840 г. Во-первых, атомы водорода отличаются от всех других атомов по частотам, которые они испускают. В спектре наблюдаются лишь строго определенные частоты. Во-вторых, частоты, соответствующие линиям на фотопленке, располагаются с определенными интервалами. [11]
Длина волны резонансной линии в спектре атомарного водорода равна Хр 121 5 им, а длина волны границы серии Бальмера составляет X rj 365 им. [12]
Таким образом приходим к уравнению для спектра атомарного водорода, найденному прежде экспериментальным путем. Важно то, что теория позволила вычислить постоянную Ридберга R. Для этого нужно знать лишь некоторые общие константы - массу и заряд электрона, скорость света и постоянную Планка h, которые можно определить другими путями. [13]
Так, спектры щелочных металлов оказываются сходными со спектром атомарного водорода, и анализ их приводит к заключению о наличия в составе атомов каждого щелочного металла одного электрона, очень слабо связанного с атомом по сравнению с остальными электронами. В составе атомов щелочноземельных металлов оказывается по два слабо связанных ( но прочнее, чем в атомах щелочных металлов) электрона. Так как электроны притягиваются к положительно заряженному ядру атома по закону Кулона, резко неодинаковая прочность связи электронов одного и того же атома с его ядром свидетельствует О том, что электроны размещаются не на одинаковом расстоянии от ядра, а слоями: одни - прочнее связанные - ближе к ядру, а другие, слабее связанные - дальше от него. [14]
Закономерность в структуре серий была обнаружена не только в спектре атомарного водорода, но тахже и Б спектрах других атомов. [15]
Страницы: 1 2 3 4