Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Извините, что я говорю, когда вы перебиваете. Законы Мерфи (еще...)

Спектр - атомарный водород

Cтраница 2

Длины волн головной линии серии Лаймана и границы серии Бальмера в спектре атомарного водорода соответственно равны А-11215 А и Я23650 А. Известны, кроме того, значения скорости света и постоянной Планка.  [16]

Впоследствии Иоганнес Ридберг вывел общее соотношение, позволяющее определять положение всех линий спектра атомарного водорода.  [17]

Серия Бальмера в спектре атомарного водорода.  [18]

Первая важная закономерность была открыта в 1885 г. Бальмером при анализе линий спектра атомарного водорода.  [19]

Разница в длинах волн между головными линиями серий Лаймана и Бальмера в спектре атомарного водорода составляет 5347 А.  [20]

Магнитные свойства ионов переходных элементов.  [21]

Укажите, какие свойства электрона используются в квантовомеханической модели атома для объяснения линейчатого характера спектра атомарного водорода.  [22]

Диаграмма энергетических уровней, объясняющая наблюдаемый спектр атомарного водорода. Эта диаграмма может рассматриваться как графическое представление уравнения Ридберга v Кн [ (. /. - ( 1 / М - Д - нако Бор приписывал ей больший смысл. Он считал, что эти уровни соответствуют единственно возможным энергетическим состояниям атома во.  [23]

Уравнение ( 8 - 4) Ридберга представляет собой обобщение фактов, наблюдаемых в спектре атомарного водорода.  [24]

Какой минимальной энергией EL должны обладать электроны, чтобы при возбуждении атома водорода ударами электронов появились все линии в спектре атомарного водорода.  [25]

Серия Бальмера в спектре атомарного водорода.  [26]

При тщательном анализе эмиссионных спектров в них иногда обнаруживаются группы линий, очень напоминающие те, которые наблюдаются в спектре атомарного водорода. Эти заряженные атомы состоят из ядра, окруженного одним отрицательным зарядом. Если сравнить спектры Н, Не, 1Л2 и Ве3, то оказывается, что все они подобны изображенному на рис. 3.10, но по мере возрастания Z линии в этих спектрах сдвигаются в сторону все больших и больших энергий.  [27]

Значение приведенной массы сильнее зависит от более легкой из двух масс. Отклонение ц атома водорода от т легко можно обнаружить по спектру атомарного водорода.  [28]

Дальнейшие опыты показали, что если т к п - целые числа и т большем, то формула (38.9) дает длины волн всех обнаруженных на опыте линий спектра атомарного водорода.  [29]

Какое из перечисленных ниже свойств не могла объяснить простая теория Бора: а) энергию ионизации атома водорода; б) детали атомных спектров многоэлектронных атомов; в) положение линий в спектре атомарного водорода; г) спектры водородоподобных атомов, например Не или Li2; д) энергетические уровни атома водорода.  [30]

Страницы:      1    2    3    4