Электронный спектр

Cтраница 1

Полосы поглощения некоторых неорганических анионов в водных и спиртовых растворах. [1]

Электронные спектры используются в целях идентификации и при решении структурных и некоторых других химических проблем в неорганической химии и химии координационных соединений. [2]

Электронные спектры 1 1-дифенилэтилена, антрацена и 9-метилантрацена в концентрированной серной кислоте весьма близки, так же как и спектры ЯМР. Чем объясняется близкий характер спектров указанных соединений. [3]

Электронные спектры 1 1-дифениэтилена, антрацена и 9-метилантрацена в концентрированной серной кислоте весьма близки, как и спектры ЯМР. Чем объясняется близкий характер спектров указанных соединений. [4]

Электронные спектры во всем интервале описываются единой степенной функцией кинетической энергии. [5]

Электронные спектры получены с помощью спектрофотометра Periun бСглег 402 в толщине слоя 10 ми. Инфракрасные спектры сняты на спектрофото-мртре ИКС-22А. [6]

Электронные спектры могут быть получены для любого агрегатного состояния вещества. Однако практически при решении обычной структурной задачи средствами УФ-спектроскопии используют лишь технику съемки растворов веществ в прозрачных растворителях, так как только эта техника обеспечивает точное измерение интенсивности поглощения излучения при простом способе приготовления образца. Могут применяться различные растворители. Из неполярных растворителей наиболее часто используют парафиновые и циклопарафиновые углеводороды ( например, гексан, гептан, циклогексан); а из полярных - метанол и 95 % - ный этанол. Жидкость, применяемая в качестве растворителя, должна быть прозрачна в исследуемой области спектра. Между тем при приближении к коротковолновому краю ( 200 нм) ближнего ультрафиолета все растворители в той или иной степени теряют прозрачность. [7]

Типы электронных переходов.| Схема строения электронного спектра поглощения. [8]

Электронные спектры сложнее вра-щательно-колебательных и состоят из широких полос поглощения, часто сливающихся друг с другом. У сложных молекул дискретная область отсутствует, так как заполняется широкими полосами. Форма полос поглощения ( интенсивность, ширина) зависит от особенностей взаимодействия света с веществом. [9]

Электронные спектры ( в УФ - и видимой областях) некоторых атомов подробно изучены. [10]

Электронные спектры позволяют также обнаружить свободные радикалы и другие промежуточные продукты сложных газовых реакций. Полученные из спектров молекулярные константы дают возможность определять теплоты образования молекул из простых веществ и по формулам статистической термодинамики рассчитывать химическое равновесие в реакциях с участием газов, а значит, и управлять процессами горения и другими высокотемпературными реакциями. [11]

Электронные спектры и донорно-ахцепторные взаимодействия в системе иод - донор электронов - растворитель - В кн.: Спектроскопия фотопревращений в молекулах. [12]

Электронный спектр Со2 - фосфатазы обнаруживает некоторую асимметрию в координационном окружении иона кобальта. Присоединение фосфата или арсената сильно влияет на спектр, однако форма полос и их расщепление остаются почти неизменными. Из этого можно заключить, что в целом координационная геометрия сохраняется и что фосфат или арсенат просто замещают лиганд атома металла. [13]

Электронные спектры обусловлены переходами между электронными энергетическими уровнями, энергия которых для атомов определяется электронной конфигурацией, для комплексов - электронной конфигурацией центрального иона и его окружением. В спектрах проявляется наличие трех типов движения в комплексе: электронного, колеб. Каждый тип характеризуется энергией. [14]

Типы электронных переходов.| Схема строения электронного спектра поглощения. [15]

Страницы: 1 2 3 4