Электронный спектр

Cтраница 2

Электронные спектры сложнее вра-щательно-колебательных и состоят из широких полос поглощения, часто сливающихся друг с другом. У сложных молекул дискретная область отсутствует, так как заполняется широкими полосами. Форма полос поглощения ( интенсивность, ширина) зависит от особенностей взаимодействия света с веществом. [16]

Электронные спектры обладают одним преимуществом по сравнению с инфракрасными спектрами и со сдектрами комбинационного рассеяния. Часто в последних некоторые детали не наблюдаются из-за перекрывания горячих полос, обычно обусловленных низкочастотными деформационными колебаниями. Частоты именно этих колебаний при электронном возбуждении, как правило, сильно изменяются, и поэтому горячие полосы при электронных переходах значительно дальше отстоят от основных полос. В этом случае легко изучать как основные, так и горячие полосы и получать информацию об основном состоянии, которую порой очень трудно получить из инфракрасных пектров. [17]

Электронные спектры обычно регистрируют в 95 % - ном этаноле в кварцевых кюветах с длиной светового пути 1 см. Если в упражнениях 1 - 27 нет соответствующих данных, это означает, что изучаемое вещество не поглощает в диапазоне выше 200 нм. [18]

Электронные спектры возникают за счет возбуждения внешних валентных электронов молекулы под действием видимых или ультрафиолетовых лучей. Эти электроны в основном определяют химические свойства вещества, чем и объясняется связь между электронными спектрами и реакционной способностью. Исследование электронных спектров позволяет делать выводы о химической структуре соединений. [19]

Электронные спектры 1 1-дифениэтилена, антрацена и 9-метилантрацена в концентрированной серной кислоте весьма близки, как и спектры ЯМР. Чем объясняется близкий характер спектров указанных соединений. [20]

Электронный спектр приносит особую пользу при определении координационного числа и расположения лигандов в металлофермен-тах. Однако, когда проводятся такие исследования, необходимо особенно тщательно убедиться, что структура фермента не меняется при замене металла. Если фермент при этом остается активным, то можно до некоторой степени быть уверенным, что структура его не изменилась. [21]

Электронный спектр 1 2 4-триазин - 3 ( 2Н) 5 ( 4Н) - дитиона имеет три основных максимума: два интенсивных максимума при 278 и 320 нм п широкий низкоинтенсивный максимум при 460 нм. Видно, что наличие максимума поглощения при 460 нм характеризует наличие тонной группы в положении 5 кольца. [22]

УФ-спектры 4 5-дигидро - 1 2 4-триазин - 3 ( 2Н - оиов ( 95 % ЕЮН. [23]

Электронные спектры замещенных 4 5-дигидро - 1 2 4-триазин - 3 ( 2Н) - онов отличаются от спектров 1 6-дигидротриазинов. [24]

Электронный спектр возникает при поглощении веществом ультрафиолетового ( длины волн 200 - 400 нм) и видимого ( 400 - 800 нм) излучения. Принципиальной разницы между этими участками спектра нет, они различаются лишь тем, что волны длиной 400 - 800 нм воспринимаются человеческим глазом, и мы видим вещество окрашенным. [25]

Электронные спектры в большинстве случаев снимаются для разбавленных растворов. Спектры поглощения в видимой и УФ-области дают ценные сведения о состоянии связей в молекулах. Они служат для выяснения структурных проблем и применяются в качественном и количественном анализе. [26]

Электронные спектры N2O, расположенные в ультрафиолетовой. [27]

Электронные спектры показывают, что сопряжение играет важную роль в незамещенных циклических соединениях, содержащих атомы азота и серы. Теоретически необходимо допустить существование нескольких рядов подобных соединений: оправданность этих выводов подтверждается синтезом, проведенным в последнее время. Прежде всего речь идет о циклах с четным числом атомов; здесь следует различать два случая: циклы с четным и нечетным числом атомов азота. Азот имеет 5 валентных электронов ( нечетное число), поэтому нейтральной формой систем второго типа являются радикалы. [28]

Электронные спектры в ультрафиолетовой ( 190 - 400 нм) и видимой областях ( 400 - 700 нм) электромагнитных колебаний возникают в результате переходов электронов в возбужденное состояние при поглощении веществом световой энергии соответствующего диапазона длин волн. [29]

Распределение атомов хлора меаду продуктами разделения асфальтитовых и бутановнх смол. [30]

Страницы: 1 2 3 4