Атомный спектр
Cтраница 1
Атомные спектры, получаемые таким способом, относительно просты. При температуре дуговой плазмы легко возбуждаются последние линии большинства элементов. Поэтому чувствительность обнаружения этих элементов оказывается удовлетворительной. [1]
Атомные спектры обсуждаются в гл. [2]
Атомные спектры этих тяжелых элементов очень сложны, и полосы в них трудно соотнести с соответствующими уровнями, квантовыми числами и конфигурациями. Энергии 5f -, 6 -, 7s - и 7р - уровней сравнимы, и энергии, необходимые для возбуждения электронных переходов с одного уровня на другой, могут быть меньше, чем энергии химических связей. Поэтому электронное строение иона для одного и того же валентного состояния может быть различным в разных соединениях, а в растворах оно может зависеть от природы лигандов. Именно поэтому часто нельзя сказать, какие орбитали используются для образования связей, или решить, какова природа связи - ионная или ковалентная. [3]
Атомные спектры в видимой или УФ-области снимают после атомизации образца - процесса, при котором молекулы распадаются на составные части и превращаются в атомы и ионы, существующие в газообразном состоянии. И спектры испускания, и спектры поглощения атомизованного элемента состоят из относительно небольшого числа дискретных линий, длины волн которых характерны для данного элемента. Если в газе отсутствуют молекулы или сложные ионы, полос в спектре не наблюдается, поскольку не существует колебательных и вращательных квантованных состояний; таким образом, линии соответствуют лишь относительно небольшому числу переходов. [4]
Атомные спектры, ОНТИ, - Подробное изложение теории. [5]
Атомные спектры интерпретируются как следствие переходов между уровнями энергии, соответствующими этим определенным значениям энергии. [6]
 |
Схема действия спектрографа. [7] |
Атомные спектры многих элементов имеют очень сложную структуру. Например, в спектре железа насчитывается свыше пяти тысяч линий. Многие линии в атомных спектрах состоят из нескольких очень близко расположенных линий - мультиплетов. [8]
Атомные спектры, закономерности которых к настоящему времени можно считать хорошо изученными, являются прямым отображением особенностей электронной оболочки атомов. Исследование молекулярных спектров позволяет изучить более сложное строение электронных оболочек молекул, а также колебательное и вращательное движения молекул. [9]
 |
Атомный спектр водорода. [10] |
Атомные спектры состоят из отдельных линий - это линейчатые спектры. Число и расположение линий в спектре характеризует состав данного излучения. На рисунке 1, а приведен атомный спектр водорода в определенных пределах длин волн. [11]
Атомные спектры возникают при переходе возбужденных электронов, находящихся на высоких энергетических уровнях, на низшие уровни, причем разность энергий излучается в виде электромагнитных волн. Какую же длину волны имеют небольшие яркие линии, возникающие в результате переходов между уровнями с очень близкими энергиями. Расщепление между этими линиями, как правило, составляет величину порядка 10 - 9 см, что вполне поддается регистрации с помощью обычного спектрографа. Однако, как было установлено в 20 - х годах, среди спектральных линий, характерных для некоторых видов атомов, наблюдаются линии с еще меньшим расщеплением, группирующиеся в несколько серий. [12]
 |
Схемж действия спектрографа. [13] |
Атомные спектры многих элементов имеют очень сложную структуру. Например, в спектре железа насчитывается свыше пяти тысяч линий. Многие динии в атомных спектрах состоят из нескольких очень близко расположенных линий - мультиплетов. [14]
Атомные спектры возникают при переходе возбужденных электронов, находящихся на высоких энергетических уровнях, на низшие уровни, причем разность энергий излучается в виде электромагнитных волн. Какую же длину волны имеют небольшие яркие линии, возникающие в результате переходов между уровнями с очень близкими энергиями. Расщепление между этими линиями, как правило, составляет величину порядка 10 - 9 см, что вполне поддается регистрации с помощью обычного спектрографа. Однако, как было установлено в 20 - х годах, среди спектральных линий, характерных для некоторых видов атомов, наблюдаются линии с еще меньшим расщеплением, группирующиеся в несколько серий. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5