Атомный спектр

Cтраница 4

Исследование атомных спектров в начале 20 - х годов нашего столетия показало, что электрон обладает собственным моментом импульса, не связанным с его поступательным движением. [46]

Изучение атомных спектров показало, что отдельные спектральные линии имеют сложный характер. Они состоят из тонких близко расположенных друг к другу отдельных линий. Так как любая линия в спектре возникает при определенных квантовых переходах, следует считать, что энергетические уровни представляют собой совокупность некоторых энергетических подуровней. Энергия электрона зависит не только от расстояния от ядра, но и от момента количества движения, определяемого произведением mvr. Величина орбитального момента количества движения электрона определяется квантовым числом /, которое называется орбитальным квантовым числом. [47]

Теория атомных спектров и их систематика строятся на базе квантовой механики атома. [48]

Взаимодействие ор. [49]

Для атомных спектров типично наличие отдельных резких спектральных линий. Их поэтому называют линейчатыми в отличие от полосатых спектров, испускаемых молекулами, и сплошных спектров, преимущественно присущих раскаленным твердым и жидким телам. [50]

Изучение атомных спектров позволило глубже понять периодический закон Менделеева и уяснить сущность химических явлений, а также изучить реакционную способность атомов элементов в зависимости от их валентных состояний. [51]

Изучение атомных спектров показало, что наряду с орбитальным моментом количества движения электрон всегда характеризуется своим собственным моментом количества движения, называемым спином. [52]

Квантовые числа в оболочках с я от 1 до 4.| Примерная схема относительного расположения энергетических подуровней в многоэлектронных атомах. [53]

Изучение атомных спектров показало, что трех квантовых чисел недостаточно для описания свойств электронов. Каждый электрон также характеризуется собственным механическим моментом движения, который получил название спина. [54]

Исследования атомных спектров привели к выводу, что помим-о квантовых чисел п, I и m электрон обладает движением вокруг собственной оси. [55]

Характеристики атомного спектра и энергии ионизации висмута приведены в табл. 1.4, 1.5 соответственно. [56]

Изучение атомных спектров показало, что три квантовых числа п, I и mi не полностью характеризуют поведение электронов в атоме. [57]

Формы и пространственная ориентация электронных облаков Is -, 2p - и 3 -электронов. [58]

Исследования атомных спектров привели к выводу, что, помимо квантовых чисел п, I и т, электрон характеризуется еще одной квантованной величиной, не связанной с движением электрона вокруг ядра, а определяющей его собственное состояние. [59]

Получению атомных спектров вещества предшествует его перевод в атомарное состояние. В качестве источников энергии для этого используют электрическую дугу, высокочастотный разряд, пламя, образующееся при сжигании различных окислителей в среде восстановителей. Для целей изотопного анализа чаще всего используют высокочастотный разряд. [60]

Страницы: 1 2 3 4 5