Энергетический спектр - атом
Cтраница 1
Энергетический спектр атома зависит от его структуры, а число электронов, обладающих данной энергией, называется населенностью уровня. [1]
При изучении дискретных энергетических спектров атомов и молекул мы считали возбужденные состояния бесконечно долгоживу-щими. При обсуждении в разд. Не и электрона, мы пренебрегали наличием системы Не - е - и использовали приближенное описание, в котором атом гелия рассматривался как изолированная стационарная система, несмотря на то, что систему атома гелия невозможно отделить от системы Не - е -, с которой она взаимодействует. [2]
Рассмотрим задачу об энергетическом спектре атома водорода, внедренного в металл. [3]
Таким образом, если энергетический спектр атомов дискретен, то при энергии электронов &. [4]
 |
Энергетические уровни атома. [5] |
Система энергетических уровней составляет энергетический спектр атома; нижний уровень с минимальной энергией называется основным, а остальные - возбужденными. Энергетический спектр атома зависит от его структуры, а число электронов, обладающих данной энергией, называется населенностью уровня. [6]
Паули [1] впервые определил энергетический спектр атома водорода ( получив, таким образом, формулу Бальмера), используя алгебраические методы новой матричной механики. Эта проверка концепций матричной механики имела большое значение, но эффективность симметрийной техники не была в полной мере оценена, поскольку последовавшее затем решение этой задачи на основе волновой механики Шредингера [2] было более доступным для физиков, и этот последний метод стал преобладающим. [7]
 |
Превращение энергетического уровня атома в энергетическую зону кристалла. [8] |
Наряду с качественным отличием энергетического спектра атома от кристалла имеется и определенное соответствие в свойствах частицы и континиума. В самом деле, в атоме имеются разрешенные орбиты и есть области, где пребывание электрона запрещено, что приводит к необходимости затраты кванта энергии для перевода ( промотирования) е - с одной орбиты на другую. [9]
Рассматриваются свойства собственных функций, энергетический спектр атома водорода и распределение электронной плотности в различных состояниях, а также спектр излучения. [10]
Энергетический спектр молекул значительно шире энергетических спектров атомов и имеет большое число близко расположенных друг к другу энергетических уровней. [11]
 |
Энергетические уровни атома водорода. [12] |
Этот набор дозволенных значений энергии называется энергетическим спектром атома. Самый нижний уровень энергии ео ( рис. 2.1), при котором энергия атома - наинизшая, называется основным уровнем. [13]
Принципиальным отличием энергетического спектра щелочных металлов от энергетического спектра атома водорода является зависимость энергии от орбитального квантового числа. [14]
Необходим резонанс - совпадение частоты падающего света с одной из частот vmn энергетического спектра атома. При этом переход атома с уровня ет на уровень е будет соответствовать переходу между аналогичными уровнями других таких же атомов, в результате чего будет осуществлена генерация когерентного излучения. [15]
Страницы: 1 2 3