Энергетический спектр - атом
Cтраница 2
Необходим резонанс - совпадение частоты падающего света с одной из частот vmn энергетического спектра атома. При этом переход атома с уровня е на уровень е будет соответствовать переходу между аналогичными уровнями других таких же атомов, в результате чего будет осуществлена генерация когерентного излучения. [16]
Резкое различие в свойствах и структуре простых форм углерода определяется спецификой структуры и энергетического спектра атомов отдельных валентных модификаций. Фрагменты структуры различных модификации, сочетающиеся в пространственно полимерной структуре переходных форм углерода, с неизбежностью внесут свой закономерный вклад в свойства углеродного вещества, зависящий от относительного содержания в нем атомов разных валентных модификаций. [17]
Примесная электропроводность наблюдается в примесных полупроводниках, механизм образования носителей заряда в которых определяется как энергетическим спектром самого полупроводника, так и энергетическим спектром атомов примеси. Различают примесную электропроводность п - и р-типа. [18]
Примесная электропроводность наблюдается в примесных полупроводниках, механизм образования носителей заряда в которых определяется как энергетическим спектром самого полупроводника, так и энергетическим спектром атомов примеси. Различают примесную электропроводность п - и / 7-типа. [19]
 |
Диаграмма энергетических уровней упрощенной атомной системы. [20] |
При вынужденном ( индуцированном) излучении атомы излучают под действием внешнего электромагнитного поля, например световых колебаний, частота которых совпадает с одной из собственных частот энергетического спектра атома. Вынужденное излучение дает возможность управлять излучением атомов с помощью электромагнитных волн и таким образом усиливать и генерировать когерентный свет. Кроме указанного резонанса частот падающего и электрического спектра атома, необходимо обеспечить так называемую инверсию населенностей уровней, между которыми происходит разрешенный переход, т.е. превышение числа атомов на верхнем уровне над числом атомов на нижнем уровне. Этому процессу препятствует резонансное поглощение атомов, населяющих нижний уровень, а также спонтанное излучение, уменьшающее населенность верхнего уровня. [21]
 |
Энергетические уровни атома. [22] |
Система энергетических уровней составляет энергетический спектр атома; нижний уровень с минимальной энергией называется основным, а остальные - возбужденными. Энергетический спектр атома зависит от его структуры, а число электронов, обладающих данной энергией, называется населенностью уровня. [23]
Монте-Карло, а вклад их связанных электронов описывается квантовомеханическим приближением Хартри-Фока. На рис. 9.10 приведен энергетический спектр атома водорода, как функция его размера гс. [24]
Существуют и такие величины, спектр которых состоит только из нескольких значений. Важным примером дискретного спектра может служить энергетический спектр атомов и молекул. [25]
При теоретическом рассмотрении химии горячих атомов в жидкой и газовой фазах обычно различают процессы двух типов: взаимодействия атома отдачи, обладающего повышенной энергией, и процессы, которые могут проходить с его участием после достижения данным атомом отдачи тепловой энергии. Анализ горячих процессов требует знания соответствующего выражения для энергетического спектра атомов отдачи, возникающего вследствие потери энергии при соударениях, а также выражения для вероятности протекания различных реакций при каждом столкновении в зависимости от энергии атома отдачи. [26]
Заметим, что автокорреляционная функция атомного или молекулярного волнового пакета включает именно такой сигнал S. Здесь весовой множитель Wn фп 2 представляет собой вероятность заселения n - го уровня, а частота ujn Еп / Н находится из энергетического спектра атома или молекулы. Сумма такого же вида возникает в модели Джейнса-Каммингса - Пауля. В этом случае, который обсуждается в гл. [27]
Постулируем, что замедление атомов отдачи происходит в результате упругих соударений; реакции горячих атомов идут в определенном интервале энергий, и до этого интервала энергии атом отдачи теряет энергию в результате многих соударений, так что устанавливается постоянный энергетический спектр атомов отдачи. [28]
Совокупность энергетических уровней в атоме составляет его энергетический спектр. Переходом электрона с одного энергетического уровня на последующий ( более высокий или более низкий) объясняется происхождение линий в атомных спектрах испускания или поглощения. Таким образом, дискретному энергетическому спектру атома соответствует его оптический спектр. Изучение молекулярных спектров приводит к выводу, что и в молекулах имеется набор дозволенных уровней энергии электронов ( см. разд. [29]
Первая группа локализованных состояний приурочена к части спектра, лежащей непосредственно над верхней границей верхней заполненной полосы. В подавляющем большинстве случаев эти состояния обусловлены наличием в решетке чуждых, загрязняющих атомов и дают начало так называемым уровням загрязнения. В первую очередь к числу их относятся уровни из энергетического спектра атомов активатора или основных элементов решетки, не подчиненных нормальной периодичности. Появление этих уровней в спектре кристалла схематически может быть представлено следующим образом. При введении чуждого атома в решетку некоторые из его энергетических уровней будут расщеплены в полосы, сольются с энергетическими полосами кристалла и, став периодичными, потеряют связь с родоначальным атомом. Некоторые из уровней, наоборот, окажутся в области запрещенных энергий. Они будут локализованы в пределах своего атома и не испытают заметного расщепления, поскольку соответствующие периодические состояния в решетке отсутствуют. Локализация подобных уровней, конечно, не очень строга и есть результат экспоненциально затухающей вероятности распределения с родоначальным атомом как центром. Источником локализованных состояний могут служить не только чужеродные атомы. Если спектр включения богат уровнями, а полоса запрещенных энергий достаточно широка, то не исключена возможность локализации в ней нескольких самостоятельных уровней одного и того же атома. [30]
Страницы: 1 2 3