Линейчатый спектр - атом
Cтраница 2
Этим путем Томсон пытался объяснить линейчатый спектр атомов. Однако получить таким образом линейчатый спектр, а не одну линию, невозможно. Эта модель не могла также объяснить таблицы Менделеева - периодичности свойств атомов. Таким образом, было очевидно, что модель Томсона неудовлетворительна. [16]
В излучении пламени наблюдаются три вида спектров: линейчатые спектры атомов и ионов, полосатые спектры молекул и непрерывные спектры, обусловленные как излучением при рекомбинации ( ассоциации), так и излучением раскаленных твердых частиц. [17]
 |
I. Схема возникновения полосатых спектров молекул. [18] |
Спектры молекул поэтому называют полосатыми в отличие от линейчатых спектров атомов. Схема возникновения полосатых спектров показана на рис. II.6 - I для двухатомной молекулы. [19]
Сформулированное в 1924 г. на основании результатов анализа линейчатых спектров атомов правило Гунда [3] гласит, что спектральный терм с наибольшей спиновой мультиплетностью имеет самую низкую энергию и, кроме того, при фиксированной мультиплетности термы с наибольшими величинами орбитального углового момента L имеют самую низкую энергию. [21]
Что касается межзонных переходов, то аналогом здесь является линейчатый спектр атомов. Коэффициент поглощения света определяется антиэрмитовой частью тензора х через которую со -: гласно гл. [22]
Из выведенных Бором формул, точно описывающих наблюдаемый на опыте линейчатый спектр атома водорода, следует, что отдельные спектральные линии появляются в результате происходящих в атоме скачкообразных переходов электронов с одного энергетического уровня на другой, сопровождающихся поглощением или испусканием соответствующего кванта энергии. Для атома водорода получается очень простая и легко идентифицируемая картина, тогда как для более сложных атомов расчеты становятся не только сложнее, но и менее надежны. Наблюдаемые спектры состоят из многих серий линий, часто перекрывающих друг друга, и их расшифровка весьма затруднительна. Как же можно определить, какая из наблюдаемых линий соответствует тому или иному переходу. К счастью, имеются другие эксперименты, помогающие решить этот вопрос. Для реальных атомов ( за исключением водорода и гелия) поле уже не описывается таким простым законом вследствие экранирующего влияния внутренних электронных оболочек на заряд ядра. Так, в атоме калия разность энергий между 4s - и 4р - уровнями составляет 1 6 эв, а между 4р - и 4 -уровнями - 1 8 эв. Расщепление энергетических уровней с одним и тем же п существенно зависит от атомного номера, что можно использовать для сопоставления спектральных линий с соответственными электронными переходами. [23]
В настоящей монографии мы даем обзор современного состояния проблемы интерпретации линейчатых спектров атомов, находящейся, как нам кажется, почти в законченном и вполне удовлетворительном состоянии. Все известные свойства атомных спектров сейчас объяснены, по крайней мере полуколичественным образом, на основе квантово-механической теории ядерной модели атома. [24]
Таким образом, теория Бора - Зоммерфельда успешно объясняет большинство особенностей линейчатых спектров атома водорода и водородоподоб-ных ионов. Теория позволяет определять значения радиуса атома водорода и предсказывает изотопический сдвиг, обусловленный разностью масс, который использован для открытия дейтерия. Несмотря на эти достижения, первоначальной квантовой теории присущи многие недостатки. Она несостоятельна при рассмотрении спектра двухэлектронного атома, такого, как гелий. Далее, хотя возможны точные предсказания частот спектральных линий водорода, теория не предусматривает расчета их интенсивностей. Эти вопросы остались нерешенными вплоть до развития современной квантовой механики, которая удовлетворительно их разрешила. [25]
Известно, что о внутриатомной энергии мы имеем точные сведения благодаря анализу линейчатых спектров атома. Современная физика характеризуется исключительными достижениями в расшифровке атомных спектров, и высокой степенью наших познаний о возможных состояниях атомов, определяемых перемещениями валентных и глубинных электронов с одного энергетического уровня на другой. [26]
Набор возможных дискретных частот v ( En-Em) / h квантовых переходов и определяет линейчатый спектр атома. [27]
Главная задача, которую мы собираемся решить в этой главе - провести теоретико-групповую классификацию линейчатых спектров атома, содержащего произвольное число ( например, f) электронов, причем эта классификация должна учитывать приведение пространства W к 9, как того требуют принцип запрета Паули и вращающийся электрон. [28]
Набор возможных дискретных частот v ( En - Em) / h квантовых переходов и определяет линейчатый спектр атома. [29]
 |
Спектр испускания молекул азота в близкой ультрафиолетовой области.| Схема электронных, колебательных и вращательных энергетических уровней двухатомной молекулы.| Схема спектрального прибора. [30] |
Страницы: 1 2 3 4