Cтраница 3
Это усложняет спектр и образует ту характерную структуру полосатых спектров, которая резко отличает молекулярные спектры от линейчатых спектров атомов. [31]
Вычисленное по этой формуле значение R с большой точностью совпадает с экспериментальным значением этой постоянной, полученным из наблюдений частот линейчатого спектра атома водорода. [32]
Вычисленное по этой формуле значение R с большой точностью совпадает с экспериментальным значением этой постоянной, полученным из наблюдений частот линейчатого спектра атома водорода. Совпадение экспериментального и теоретического значений постоянной Ридберга является подтверждением правильности теории Бора для атома водорода. [33]
При некоторых условиях в спектре разряда наблюдались линии металлов, из которых были сделаны электроды, а при проведении разряда в чистом кислороде - линейчатые спектры атомов, атомных ионов и молекул кислорода. Из этого упомянутые авторы заключают, что в катодном горении могут принимать участие распыленные атомы металла и атомарный кислород. При проведении разряда в горючих смесях присутствие атомного кислорода спектроскопически не доказано, а атомные линии металлов получены только при применении серебряных электродов; при применении же других металлов, например, как медь, никель или платина, эти линии не обнаружены. [34]
Линейчатые спектры атомов, содержащих более одного электрона, имеют, вообще говоря, значительно более сложную структуру, чем спектр водорода, рассмотренный в § 13.3. Относительно более простыми являются линейчатые спектры атомов так называемых щелочных металлов ( Li, Na, К, Rb, Zs), находящихся в первой группе менделеевской системы. Атомы этих элементов имеют, как показано в § 14.5, один внешний электрон и заполненные внутренние электронные оболочки. [35]
Линейчатые спектры атомов, содержащих более одного электрона, имеют, вообще говоря, значительно более сложную структуру, чем спектр водорода, рассмотренный в § 13.3. Относительно более простыми являются линейчатые спектры атомов так называемых щелочных металлов ( Li, Na, К, Rb, Zs), находящихся в первой группе менделеевской системы. Атомы этих элементов имеют, как показано в § 14.5, один внешний электрон и заполненные внутренние электронные оболочки. Оптические линейчатые спектры атомов щелочных металлов объясняются поведением внешнего электрона, движущегося в электрическом поле атомного остатка - ядра и заполненных электронных оболочек. Можно ожидать, что спектральные термы щелочных атомов в этих случаях будут аналогичны термам водородоподоб-ных систем. Как мы увидим дальше, опыт подтверждает это предположение. [36]
Прежде чем описывать последовавшие события, обсудим, какой эксперимент необходимо было провести для подтверждения гипотезы Бора о том, что энергии, которыми может обладать электрон ( а следовательно, и атом), ограничены и что эта дискретность энергии проявляется в прерывистых сериях линейчатого спектра атома. [37]
Нетрудно понять причину изменения оптических спектров в различных химических соединениях атомов. Оптические линейчатые спектры атомов определяются поведением внешних валентных электронов. Когда образуются химические связи, состояния валентных электронов изменяются, и это сказывается на оптическом спектре. Тот факт, что рентгеновские линейчатые спектры являются индивидуальной характеристикой атома, не изменяющейся при вступлении его в химические соединения, указывает на природу характеристических рентгеновских лучей. Очевидно, характеристические рентгеновские лучи возникают при процессах, происходящих в глубинных, застроенных электронных оболочках атомов, которые не изменяются, когда атом вступает в химические соединения. [38]
Бор обобщил идеи Планка, предположив, что и в случае атома Резерфорда непрерывное излучение, требуемое классической электродинамикой, не имеет места. Для истолкования линейчатых спектров подобного атома нужно предположить, что лучеиспускание атомной системой происходит не так, как по обычным макроскопическим представлениям, вследствие чего при помощи этих представлений нельзя определить частоту излучения. [39]
Как с их помощью объясняется линейчатый спектр атома. [40]
Возникновение, характер и индивидуальность линейчатых спектров атомов определяются системой его валентных электронов. Возбуждение валентных электронов атома происходит в плаз-ме электрического разряда главным образом при соударениях этих атомов с частицами, обладающими большой кинетической энергией, чаще всего электронами. Если сообщаемая атому энергия больше потенциала возбуждения, то валентные электроны переходят с основного уровня на один - из возбужденных и через - 10 с спонтанно возвращаются в основное состояние. Этот электронный переход и сопровождается эмиссией кванта изотропного электромагнитного излучения оптического диапазона. [41]
Теперь очередь дошла и до Эрвина Шредингера, который занимался математической физикой и мог за завтраком на салфетке записать и решить волновое уравнение для осциллятора. Дважды два - четыре, - сказал Шредингер, - а линейчатый спектр атома водорода показывает, что уравнение движения электрона в атоме должно быть уравнением волнового типа с граничными условиями, определяющими возможные значения энергии. [42]
Излучаемый атомом свет состоит из узких линий определенной частоты, совокупность которых составляет линейчатый спектр атома. [43]
Если изучение атомных спектров дало особенно ценные сведения относительно структуры атома, то изучение физических свойств молекулы или атома в положительно активном состоянии позволит выяснить механизм адсорбции и конденсации. Свет, испускаемый любым веществом при его нагревании, характеризуется определенным спектром - линейчатым спектром атома. Длина волны света, соответствующая этим линиям, и их относительные интенсивности характерны для излучающего вещества, для данного сорта атома. Что же будет происходить с молекулами данного вещества, от которых отнимается энергия. Потеря энергии молекулой приводит ее в положительно активное состояние; она и определяет, какое число полярных или активных молекул может адсорбироваться на положительно активной молекуле, причем на активной молекуле может адсорбироваться только целое число молекул. Следовательно, чем большая энергия будет отнята от молекулы, тем больше на ней адсорбируется молекул пара, тем интенсивнее будет протекать конденсация. [44]
Если изучение молекулярных спектров дало ценные сведения относительно структуры молекулы и атома, то изучение физических свойств положительно активных молекул, способных служить центрами ассоциации, в сочетании со спектроскопией, позволит выяснить механизм ассоциации и конденсации. Свет, испускаемый любым веществом при его нагревании, характеризуется определенным спектром - линейчатым спектром атома и полосатым спектром молекулы. Длины волн света, соответствующие этим линиям, и их относительные интенсивности характерны для излучающего вещества, для определенных энергетических изменений молекул. Что же будет происходить с веществом, от молекул которого отнимается энергия. Потеря энергии молекулой приводит ее в положительно активное состояние: сколько энергии отнимается ( что соответствует определенному спектру излучения), столько она может поглотить при данном равновесном состоянии среды путем присоединения ( адсорбции) полярных молекул. Следовательно, чем больше энергии будет отнято от молекулы, тем больше на ней адсорбируется молекул пара, тем интенсивнее будет протекать конденсация. [45]