Cтраница 2
Определение восстановителей производят или их непосредственным титрованием раствором йода, или способом обратного титрования. В последнем случае к определенному объему раствора прибавляют в избытке отмеренный объем титрованного раствора йода, а затем избыток йода оттитро-вывают. К числу восстановителей, количественное определение которых можно производить йодометрическим методом, относятся: сернистая, сероводородная и мышьяковистая кислоты и их соли, соли трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова и другие вещества. [16]
Если при определении вещества необходимо использование двух титрантов ( например, способом обратного титрования), то необязательно стандартизировать оба раствора титрантов с использованием первичных стандартов. Можно концентрацию одного из них установить титрованием другим, концентрация которого установлена по первичному стандарту. [17]
В случае осаждения ионов кальция фиксированным объемом раствора оксалата аммоиия с известной концентрацией ( способ обратного титрования) созревший осадок оксалата кальция фильтруют через плотный фильтр ( синяя лента), промывают несколько раз небольшими порциями дистиллированной воды осадок и стенки стакана, в котором проводилось осаждение. Фильтрат и промывные воды собирают в коническую колбу, добавляют 10 мл 1 ( моль-экв) / л раствора H2SO4, нагревают на водяной бане до 70 - 80 С и титруют стандартным раствором КМп04 - Таким способом определяют содержание оксалат-ионов, не вошедших в реакцию с ионами кальция. [18]
Когда вся аммонийная соль разложится и аммиак будет полностью удален, определяют остаток NaOH способом обратного титрования кислотой. По разности между исходным и оставшимся количеством щелочи вычисляют, сколько NaOH пошло на разложение аммонийной соли и сколько было самой соли. [19]
Вещества, реагирующие с щелочами и сильными кислотами медленно, но практически необратимо, определяют способом обратного титрования. [20]
Иодометрические методы, отличаясь большим разнообразием, позволяют производить многочисленные определения как способом прямого, так и способом обратного титрования. Описанный выше прием титрования методом замещения позволяет связать иодометрический метод с перманганатометрическим. Такое объединение различных методов при анализе имеет очень важное практическое значение в тех случаях, когда приходится в одном и том же образце определять различные составные части путем титрования разными рабочими растворами. Если титры применяемых рабочих растворов установлены различными методами, а следовательно с различными погрешностями, то могут быть получены несравнимые результаты анализов. Поэтому в подобных случаях удобно устанавливать концентрации рабочих растворов или один по другому или при помощи одного и того же исходного вещества. [21]
Хелонометрическое определение можно проводить либо по методу прямого титрования определяемого металла М комплексооб-разующим титрантом Y, либо по способу обратного титрования, в котором употребляется избыток комплексообразователя с целью достижения полноты образования комплекса MY, а неизрасходованное количество титранта оттитровывается стандартным раствором подходящего металла N. Наконец, при титровании по методу замещения раствор металла М обрабатывается некоторым избытком раствора, содержащего комплекс NXn или NY. В данной системе только ионы металла М могут замещать N в его комплексах. [22]
В тех случаях, когда не требуется особая точность анализа, можно определение провести значительно быстрее и проще, используя способ обратного титрования раствора пермапганата калия нитрозой. [23]
Метод обратного титрования, В тех случаях, когда не требуется особая точность анализа, можно определение провести значительно быстрее и проще, используя способ обратного титрования раствора перманганата йалия нитрозой. [24]
Титрование проводят в кислом растворе сразу же после окисления персульфатом аммония. Можно пользоваться способом обратного титрования и определять избыток VSO4 перманганатомет-рически. Метод применен в анализе монацитовых песков. [25]
Определение кислотного числа основано на прямом титровании свободных карбоксильных групп полимера стандартным раствором щелочи. Чясло омыления определяют способом обратного титрования, основанным на взаимодействии карбоксильных и сложноэфирных групп с точно известным избыточным количеством щелочи с последующим титрованием его остатка стандартным раствором кислоты. [26]
Хлористый натрий по Фольгарду определяют способом обратного титрования. Образуется осадок AgCl, а некоторая часть AgNOg остается в свободном состоянии. [27]
Хлористый натрий по Фольгарду определяют способом обратного титрования. Объем прибавленного раствора AgNO3 должен быть в полтора-два раза больше, чем нужно для полного осаждения всех ионов СР. Образуется осадок AgCl, а некоторая часть AgNO3 остается в свободном состоянии. [28]
Хлорид натрия по Фольгар-ду определяют способом обратного титрования. Из полученного раствора пипеткой отбирают 25 мл, переносят в коническую колбу на 200 мл и приливают из бюретки точно отмеренный объем титрованного раствора AgNOs. Образуется осадок AgCl, а некоторая часть AgNOs остается в свободном состоянии. [29]
Небольшие количества сероводорода определяют прямым титрованием раствором иода, например в водах минеральных источников. При больших концентрациях лучшие результаты дает способ обратного титрования. [30]