Cтраница 2
Расширено понятие амфотерностн соединений, доказана способность кислот реагировать друг с другом с образованием ацидиевых солей и собственная ионизация растворителя приписана амфотерности его молекул. [16]
Таким образом, функция кислотности является показателем способности кислоты вызывать соответствующую ионизацию основания - индикатора. [17]
Постоянно подмечаемая экспериментально, хотя и приблизительная, пропорциональность между катализирующей способностью кислот и их электропроводностью была удачно объяснена каталитическими свойствами водородного иона. [18]
Элементарный анализ кислоты и ее солей заставляет принять для нее формулу С6Н802, а способность кислоты разлагаться при нагревании на пропилацетилен и углекислоту и разложение ее серебряной соли резко характеризуют ее третичный характер. [19]
Участие промежуточного иона в перегруппировке солянокислого камфена подтверждается близостью скоростей сольволиза этого соединения и трифенилметилхлорида и способностью кислот Льюиса, например хлорного олова, катализировать эту реакцию. [20]
В условиях топохимического исследования взаимодействие кислоты с диоксаном, по нашему мнению, обусловлено двумя факторами: способностью кислоты к образованию Н - связи и особенностями ее кристаллической решетки. [21]
В самом деле, из положений кислотно-основной теории Бренсте-да - Лоури следует, что по мере того как возрастает протоно-донорная способность кислоты, уменьшается протоно-акцепторная тенденция сопряженного с ней основания. Так сопряженное с сильной кислотой ( НС1) основание ( С1 -) является чрезвычайно слабым акцептором протонов. И наоборот, сопряженное с очень слабой кислотой ( HS -) основание ( S2 -) является очень сильным акцептором протонов. Таким образом, если известны относительные протоно-донорные способности семейства кислот по Бренстеду - Лоури, мы можем легко представить относительные протоно-акцепторные способности соответствующих сопряженных с ними оснований. [22]
Газообразный серный ангидрид лучше всего поглощается 98 3 % - ной серной кислотой; при отклонении концентрации от этой величины ( понижении или повышении концентрации) способность кислоты поглощать серный ангидрид ухудшается. Полнота абсорбции SO3 в значительной степени зависит также от температуры серной кислоты: чем ниже температура, тем лучше идет абсорбция. [23]
Если сопряженная пара кислота - основание существует в растворе протонного растворителя, то устанавливается состояние равновесия НА - f - HL ч HzL А -, которое является мерой способности кислоты НА к передаче протонов молекулам растворителя и характеризует относительную силу кислоты в качестве донора протонов по отношению к растворителю. [24]
Серная кислота жадно поглощает воду. Этой способностью кислоты объясняется обугливание ею многих органических веществ, особенно углеводов, так как кислота отнимает от углеводов воду, а углерод выделяется в виде угля. [25]
Весьма обычны для Fe ( III) анионные комплексы, например оно адсорбируется из солянокислых сред на анионообмен-ной смоле в виде хлоро-комплекса. Однако чаще используют способность кислоты НРеСЦ экстрагироваться из 5 - 7 М НС1 метилизобутилкетоном, диэтиловым эфиром и некоторыми другими содержащими кислород растворителями. [26]
Из рис. 4.2 видн-о, что изменения lg ДИА при переходе от HI к НВг и НС1 наиболее значительны в случае экстракции третичным амином и снижаются при экстракции вторичным и особенно первичным амином. Это объясняется тем, что способность кислот экстрагироваться зависит не только от энергий гидратации их анионов в водной фазе, но и от энергий образования и сольватации солей в органической фазе, которые различны для солей третичных, вторичных и первичных аминов. Эта величина уменьшается при увеличении расстояния между анионо м и катионом. [27]
Бертолле высказал мнение, что сама по себе способность кислот и оснований вытеснять из солей соответствующие кислоты и основания не может служить критерием для суждения о силе сродства. [28]
Выделенная свободная энергия является результатом суммарного эффекта. Так как энергия выделяется, образование водородной связи уменьшает способность кислоты к диссоциации. Большая способность кислот к диссоциации в растворителях, образующих более прочные соединения, является результатом того, что, как правило, эти растворители более основные и характеризуются большей энергией сольватации ионов, и в первую - очередь протонов. Большая энергия сольватации компенсирует уменьшение свободной энергии раствора при образовании водородной связи. В результате этого кислоты в таких растворителях диссоциируют сильнее. [29]
В начале нашего столетия смесь серной кислоты и этанола ( 1: 1) широко использовали как среду для электрохимического восстановления. В этой смеси растворяются многие органические соединения, однако нивелирующее действие спирта значительно снижает протонирующую способность кислоты. [30]