Cтраница 2
Способность атома образовывать ковалентные связи обусловливается не только числом одноэлектронных облаков, но и числом свободных орбиталей или числом двухэлектронных облаков. Таким образом, ковалентность элемента в общем случае характеризуется общим числом валентных орбиталей, принимающих участие в образовании ковалентной связи. [16]
Способность атомов к испусканию и поглощению света послужила в свое время указанием на то, что они представляют собой сложные системы из зарядов противоположных знаков. После открытия в составе атома электронов объяснение спектров атомов в рамках классической физики выглядело примерно так. Каждый электрон движется в ограниченной области пространства, так что его движение можно считать почти периодическим. Тогда независимо от характера сил, действующих на электрон, это движение можно описать моделью гармонического осциллятора. [17]
Способность атомов в молекуле смещать общую электронную пару характеризуется электроотрицательностью. Существует несколько способов рас-чета электроотрицательностей атомов; мы кратко остановимся на двух. [18]
Способность атомов вступать в соединения с другими и тем самым проявлять химическую активность разного типа определяется, таким образом, составом и строением: 1) атомного остова ( ядро невалентные электроны); 2) валентной зоны; 3) вакантных орбитами. [19]
Способность атомов удерживать валентные электроны характеризуется энергией ионизации, сродством к электрону и электроотриштелъностъю. [20]
Способность атомов переходить в ионы имеет решающее значение в вопросах электрохимической стойкости металлов. Коррозия при этом, по существу, представляет собой переход металлов в ионы в присутствии электролитов. [21]
Способность атома в молекуле оттягивать электроны на себя измеряется его электроотрицательностью. Относительные величины электроотрицательности были получены для всех элементов [107], и, хотя их точность ограничена одной-двумя значащими цифрами, эта концепция полезна. Происхождение индуктивного эффекта связано с разностью электроотрицательностей атомов в одной молекуле или группе. [22]
Способность атомов или ионов входить в структуру другого вещества определяется, с одной стороны, индивидуальными свойствами атомов или ионов ( размер, заряд, электронное строение) и, с другой стороны, особенностями кристаллической структуры веществ, образующих твердые растворы. Рассмотрим подробнее условия, определяющие возможность образования твердых растворов замещения. [23]
Способность атома какого-либо элемента соединяться с определенным числом атомов других элементов характеризуется его валентностью. За единицу валентности принимают валентность атома водорода. [24]
Способность атомов и молекул поглощать энергию, поступающую к ним извне, вызывает новое энергетическое состояние вещества, которое называется возбужденным. Кроме того, возбужденные атомы или молекулы способны отдавать всю избыточную энергию или часть ее в виде света. Как правило, большинство твердых веществ при сильном нагревании светятся. Такое свечение раскаленных тел называют температурным или тепловым излучением. Чем больше энергии при данной температуре поглощает тело, тем оно больше ее излучает. [25]
Способность атомов, молекул и анионов присоединять электрон с образованием термодинамически устойчивой частицы; количественной мерой является энергия, выделяющаяся в процессе присоединения. [26]
Способность атомов меди и золота отдавать два и три электрона объясняется тем, что орбнтали 3d и 4s у меди, 5d и 6s у зелота близки по энергиям. [27]
Способность атомов меди п золота отдавать два и три электрона объясняется тем, что орбитали 3d и 4s у меди, 5d и 6s у золота близки по энергиям. [28]
Способность атома галоида к замещению проявляется не только в о - или р-нитрогалоидпроизвсдных. [29]
Способность атома Y участвовать в водородных связях зависит от наличия у него неподеленных пар электронов. [30]