Способность - атом
Cтраница 3
Способность атомов Si образовывать прочные гетероатомные полимерные цепи, слои и рещетки объясняет большую распространенность традиционных силикатных материалов, к которым относятся стекла и цементы, а также быстрое развитие производства новых кремнийорганических соединений. [31]
Способность атомов Si образовывать прочные гетероатом-ные полимерные цепи, слои и решетки объясняет большую распространенность традиционных силикатных материалов, к которым относятся стекла и цементы, а также быстрое развитие производства новых кремнийорганических соединений. [32]
Способность атома Y принимать участие в Н - связях нередко ассоциируется с присутствием у Y так называемых неподеленных пар электронов. Атом азота в пиридине C5H5N имеет одну неподеленную пару электронов и может принимать участие в образовании одной Н - связи. Атом кислорода в воде имеет две неподеленные пары электронов и соответственно способен участвовать в двух Н - связях. Каждый из атомов хлора в СС14 имеет три неподеленные пары электронов; по-видимому, каждая из них может принимать участие в одной связи. Способность молекул RX - Н и YRX образовывать Н - связи существенно зависит от вида молекул. Например, карбонильная группа / С О в кетонах образует менее прочные Н - связи с гидроксилом О - Н, чем карбонильная группа в карбоновых кислотах. [33]
Способность атома галогена в RX к комплексообразованию с А1С13 или другой жесткой кислотой Льюиса резко уменьшается от фтора к йоду, вследствие этого активность алкилгалогенидов в качестве алкилирующих агентов в реакции Фриделя - Крафтса также уменьшается в ряду RF RC1 RBr RI. По этой причине алкилйодиды не применяют в качестве алкилирующего агента. [34]
Способностью атомов фтора во фторорганическик соединениях к сопряжению может быть также объяснено своеобразное отличие крекинга сложных иорфторуглеводорчдов от крекинга парафинов. [35]
Однако способность атомов соединяться друг с другом у кремния выражена лишь незначительно. [36]
Поскольку способность атома или радикала предоставлять свою неподеленную пару электронов должна находиться в обратном отношении к их электроотрицательности, изменение 4 - Е - эффекта в двух первых рядах является вполне естественным. [37]
Какую способность атома она характеризует. [38]
Однако способность атомов соединяться друг с другом у кремния выражена лишь незначительно. [39]
Поэтому способность атомов отдавать электроны ( типично металлические свойства), ярко выраженная у атомов лития, постепенно ослабевает при переходе от лития к фтору. [40]
Изучение способности атомов при образовании соединений насыщаться определенным числом атомов другого элемента привело к установлению понятия валентности, которую первоначально определили как способность или свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. [41]
 |
Потенциалы ионизации. [42] |
Мера способности атома притягивать электроны в ковалентной связи. [43]
Значение способности атома X увеличивать координационное число видно из сопоставления обмена в иодатах и периодатах с хлоратами и перхлоратами. В первых, обмен заканчивается неизмеримо быстро при комнатной температуре, а во вторых, он вовсе не обнаруживается за несколько часов при 160 С. Такое же различие мы находим между теллуратами и сульфатами. [44]
Значение способности атома X увеличивать координационное число видно из сопоставления обмена в иодатах и периодатах с хлоратами и перхлоратами. Такое же различие мы находим между теллуратами и сульфатами. [45]
Страницы: 1 2 3 4